Name: Sifat Keperiodikan: Afinitas Elektron dan Elektronegativitas
Uploaded: 2023-11-03

Dr. Grandprix Thomryes Marth Kadja, M.Si.

Video ini membahas tentang sifat keperiodikan seperti afinitas elektron dan elektronegativitas dalam kimia dasar. Afinitas elektron adalah energi yang diperlukan saat suatu atom menangkap elektron, sedangkan elektronegativitas adalah kemampuan atom untuk menarik elektron pada ikatan kovalen. Tren afinitas elektron dan elektronegativitas cenderung meningkat dari kiri ke kanan dan menurun dari atas ke bawah dalam tabel periodik. Elektronegativitas tertinggi dimiliki oleh unsur fluorine (F) karena sulit membentuk ikatan kovalen. Perbedaan elektronegativitas memengaruhi kepolaran senyawa kovalen, seperti contoh HCL yang terionisasi dalam air karena perbedaan elektronegativitas yang signifikan antara hydrogen (H) dan chlorine (CL). Momendipol terjadi akibat perbedaan elektronegativitas yang menyebabkan senyawa tampak polar dalam larutan.

Yang ketiga, sekarang tren yang ketiga adalah afinitas elektron, AE.

Jadi afinitas elektron ini sebenarnya adalah energi yang menyertai penangkapan elektron

oleh suatu atom menjadi suatu anion pada fasa gas.

Jadi reaksinya seperti ini, X gas nangkap satu elektron menjadi X minus gas.

Seperti ini, X gas tambah elektron menjadi X minus gas.

Berbeda dengan yang tadi ya, energionisasi.

Tapi semuanya dalam fasa gas, dihitungnya dalam fasa gas.

Kiri ke kanan makin besar, atas ke bawah makin kecil.

Walaupun nanti kalau teman-teman lihat datanya,

afinitas elektron ini lebih banyak anomalinya dibandingkan terhadap tren di energi ionisasi.

Apalagi sudah masuk di daerah sini, daerah semakin kompleks ya.

Periodenya semakin banyak, kulitnya semakin banyak, semakin banyak interaksi yang terjadi.

Yang ketiga, terakhir, adalah elektronegativitas.

Elektronegativitas, apa itu elektronegativitas?

Elektronegativitas ini akan relevan kalau kita melihat ikatan kovalen.

Atau suatu senyawa kovalen, atau senyawa molekular.

Perhatikan, jadi elektronegativitas itu sebenarnya kecenderungan suatu atom

untuk menarik elektron ikatan ke pihaknya pada ikatan kovalen.

Saya ulangi, elektronegativitas adalah kecenderungan atau kekuatan suatu atom,

suatu unsur untuk menarik elektron ke pihaknya dalam suatu ikatan kovalen.

Jadi misalkan trennya bagaimana Pak untuk elektronegativitas?

Untuk elektronegativitas dalam suatu periode semakin ke kanan itu semakin besar.

Elektronegativitas, kemampuan dia untuk menarik elektron ke pihaknya.

Sedangkan dari atas ke bawah ini semakin besar untuk elektronegativitas.

Sedangkan pada suatu golongan dari atas ke bawah elektronegativitasnya akan makin kecil.

Atau sebaliknya dalam suatu golongan dari bawah ke atas itu makin besar.

Makanya nanti ukuran ke elektronegativitas yang paling besar dimiliki oleh F disini.

Loh kok F Pak? Yang paling kanan kan ada disini nih, yang gas mulia.

Ingat gas mulia itu sudah sangat stabil, dia sangat sulit untuk membentuk ikatan kovalen.

Apalagi, sehingga derajat elektronegativitas itu umumnya sampai golongan ke 17.

Dalam hal ini F, yang paling tinggi derajat elektronegativitasnya.

Nanti ini sebenarnya berpengaruh untuk menentukan kepolaran suatu senyawa kovalen.

Misalkan HCL, kita sudah sempat belajar nih HCL.

Senyawa kovalen, senyawa yang terbentuk akibat pemakaian elektron secara bersama-sama.

Tapi kemudian ketika dilarutkan dalam air, malah terionisasi.

Seolah-olah dia senyawa ionik, kan terionisasi menjadi H plus sama CL minus.

Karena ada beda elektronegativitas yang sangat besar antara H dengan CL.

Di mana CL ini lebih kuat narik elektronnya.

Jadi elektron ikatan yang harusnya dipakai secara bersama-sama,

Akibatnya seolah-olah CL itu punya pol atau kutub bermuatan negatif.

Jadi tidak negatif absolut seperti senyawa ionik, NACL, CL minus, NA plus.

H plusnya karena sebagian besar elektron dikuasai atau di dominasi oleh CL,

Ukuran polar atau tidak polar, atau ukuran perbedaan elektronegativitas,

seolah-olah bertindak sebagai senyawa ionik kalau dilarutkan dalam air,

Karena tadi perbedaan ke elektronegativitas yang begitu besar.

Jadi pada kesempatan kali ini kita sudah belajar mengenai tren atau empat tren,

ukuran atom, energi ionisasi, afinitas elektron, dan elektronegativitas dari tabel periodik.