Name: Konfigrasi Elektron Logam Transisi
Uploaded: 2023-11-03

Dr. Grandprix Thomryes Marth Kadja, M.Si.

Video ini membahas konfigurasi elektron pada logam transisi, contohnya Fe dengan nomor atom 26. Konfigurasi elektron ditentukan berdasarkan prinsip Afbaw, Hun, dan larangan Pauli, di mana 4S harus terisi sebelum 3D karena memiliki energi lebih rendah. Identitas atom logam transisi ditentukan dari elektron terakhir yang diisi, bukan elektron terluar. Misalnya, Fe dengan konfigurasi 3D6. Elektron eksitasi dari 4S ke 3D terjadi saat subkulit 3D belum penuh, menghasilkan konfigurasi 3D5 4S1 untuk unsur dengan nomor atom 24.

Sekarang kita akan coba belajar lebih jauh mengenai konfigurasi elektron khususnya untuk elemen-elemen yang berada pada kelompok logam transisi.

Jadi misalkan saya punya Fe, besi. Fe itu memiliki nomor atom 26.

Bagaimana sekarang kita menentukan konfigurasi elektron dari unsur Fe ini yang berada pada kelompok logam transisi?

Sama saja sebenarnya kita isi itu berdasarkan tiga prinsip yang sudah kita pelajari.

Maka yang kita isi adalah seperti biasa, seperti ini dan seterusnya.

Maka kita akan dapatkan 1S2, 2S2, 2P6, sudah 10 masih tersisa 16.

3S2, 3P6, kemudian setelah 3P6 4S ternyata, 4S2 baru kemudian 3D6.

Perhatikan semuanya bahwa ketika kita mengisi berdasarkan prinsip Afbaw ini,

kalian bisa lihat bahwa ternyata 4S itu terisi lebih dulu daripada 3D.

Padahal 4S berada pada kulit terluar, lebih luar daripada 3D yaitu subkulit pada kulit ketiga.

Karena memang prinsip Afbaw itu kan mensyaratkan tingkat energi lebih rendah dulu,

Dalam hal ini subkulit 3D walaupun posisinya lebih di dalam pada kulit ketiga,

dia memiliki tingkat energi yang lebih rendah, maaf yang lebih tinggi dibandingkan dengan 4S2.

Sehingga berdasarkan kenaikan energi tersebut, 4S harus terisi dulu dibandingkan dengan 3D.

Kemudian menurut aturan Afbaw atau prinsip Afbaw, 4S2 yang diisi terlebih dahulu dan kita menuliskan seperti ini.

Tapi kemudian berdasarkan kesepakatan, walaupun pengisiannya kita tahu seperti ini,

dalam penulisannya kita harus menuliskan 3D6 terlebih dahulu baru 4S2.

Karena untuk menunjukkan urutan dari kulit-kulit yang ada.

Jadi kulit pertama, kulit kedua, kulit ketiga, baru kulit keempat.

Jadi berdasarkan aturan Afbaw, 4S diisi terlebih dahulu.

Tapi dalam penulisan konfigurasi elektron terakhirnya,

kesepakatannya adalah kita mengisi dulu satu kulit yang sama baru kemudian kulit yang selanjutnya.

Nah, perhatikan juga bahwa elektron terakhir yang berasal dari suatu atom,

itu akan menunjukkan identitas atom tersebut.

Sehingga kalau ini 3S1 sebelumnya pasti 1S2, 2S2, 2P6.

Sehingga kita tahu jumlah elektronnya 11.

Karena unsurnya netral pasti jumlah protonnya juga sama 11.

Jumlah proton 11, nomor atomnya 11, identitasnya kita langsung tahu.

Dan pada unsur-unsur golongan utama seperti ini,

yang terakhir diisi atau elektron terluar adalah elektron yang memiliki tingkat energi paling tinggi.

Tapi kalau sekarang kita berbicara ke unsur-unsur logam transisi,

untuk identitasnya kita tidak bisa pakai elektron terluar.

Untuk identitasnya kita menggunakan elektron yang terakhir diisi.

menjadi tidak bisa menentukan identitas dari atom tersebut.

Elektron terluarnya pada kulit terluar itu 4S2.

Sehingga untuk unsur-unsur golongan transisi tersebut,

kalau elektron-elektron yang terisi di dalamnya,