Name: Bentuk Orbital Atom
Uploaded: 2023-11-03

Dr. Grandprix Thomryes Marth Kadja, M.Si.

Video ini membahas tentang bentuk orbital atom, dimulai dari orbital S pada kulit pertama yang berbentuk bulat dan mampu menampung dua elektron. Kemudian, dijelaskan bentuk orbital P pada kulit kedua yang berbentuk balon terpilin dan dapat menampung hingga enam elektron. Selanjutnya, pada kulit ketiga, terdapat subkulit 3D yang memiliki lima orbital dengan bentuk yang beragam, seperti Dxy, Dyz, Dxz, Dz², dan Dx²-y². Penjelasan detail diberikan mengenai letak orbital dalam tiga dimensi dan probabilitas ditemukannya elektron. Bentuk orbital tersebut penting dipahami dalam kimia dasar, termasuk orbital S, P, dan D.

Jadi sekarang kita akan lanjut belajar mengenai orbital dan bentuk-bentuknya.

Kemarin kita sudah belajar alamat elektron itu ada tiga, ada kulit 1,2,3,4 dan seterusnya, ada subkulit dan juga yang terakhir ada orbital.

Orbital itu adalah ruang dimana elektron terisi di dalamnya dan dalam satu orbital itu maksimal terisi oleh dua elektron.

Sekarang kita lihat bagaimana bentuk-bentuk orbital tersebut.

Kalau kita berbicara mengenai kulit pertama, kulit pertama hanya memiliki satu subkulit, satu S.

Dan satu subkulit tersebut hanya memiliki satu orbital seperti ini.

Orbital S dimana bisa terisi oleh dua elektron maksimal.

Bentuk dari orbital S tersebut sederhana sekali, hanya bulat seperti ini.

Jadi kalau misalkan saya punya bidang kartesian seperti ini, tiga dimensi, itu untuk atom hidrogen, satu H, itu sebenarnya bentuknya hanya bulat seperti ini.

Jadi bentuk bola atau spherical seperti ini, itu di dalamnya ada elektron yang bergerak dengan bebas.

Dan yang bisa kita tentukan lagi-lagi hanya probabilitas ditemukannya elektron dalam ruang ini.

Di luar ini misalkan di sini posisinya tidak mungkin atau probabilitasnya sama dengan nol untuk menemukan elektron dalam orbital atau subkulit satu S.

Di dalamnya probabilitasnya menjadi naik lebih dari nol.

Lebih dari nol kurang dari satu ya, karena tidak mungkin sama dengan satu.

Kemudian Pak apakah bentuk bolanya ini bola pejal atau bagaimana?

Sebenarnya di dalam, at the center of the sphere, di pusat bolanya atau spherenya itu, itu sebenarnya ada ruang kosong.

Tidak mungkin kita menemukan elektron di dalam inti atom.

Jadi makanya sebenarnya di dalam spherical ini, itu ada satu ruang kosong yang sangat kecil.

Inti atom kan memang ukurannya atau volumenya sangat kecil dalam suatu atom.

Jadi tidak mungkin atau probabilitasnya sama dengan nol untuk menemukan elektron dalam inti atom.

Ini adalah bentuk orbital dari orbital S.

Kita beranjak ke kulit kedua, di situ ada subkulit 2S dan 2P.

Sekarang kita fokus ke 2P atau subkulit 2P.

Sehingga subkulit 2P itu bisa menampung sampai enam elektron.

Orbital pada subkulit 2P ini ada tiga jenis ya, PX, PY, PZ seperti ini.

Jadi sebenarnya kalau kita gambarkan lagi-lagi dalam kurva seperti ini ya, kartesian tiga dimensi.

Bentuk dari orbital P itu seperti balon terpilin.

Pada setiap sumbu yang ada, sumbu X, sumbu Y, dan sumbu Z.

Perhatikan bentuk balon terpilin, di tengah-tengahnya ini kan sebenarnya kosong.

Kenapa? Lagi-lagi tadi penjelasannya, karena ada inti atom.

Jadi kalau bentuknya seperti ini, kan berarti probabilitas ditemukannya elektron ada di daerah yang diarsir ini kan ya?

Tapi begitu semakin dekat, semakin dekat sampai tepat di tengah, probabilitasnya jadi nol.

Karena tadi lagi elektron tidak bisa ditemukan di dalam inti atom.

Jadi bentuknya balon terpilin seperti ini.

Dan ada tiga, menampung sampai enam elektron.

Nah sekarang kita beranjak lagi ke orbital, atau ke kulit yang ketiga.

Ketika kita masuk ke kulit yang ketiga, kita akan menemui tiga subkulit.

Sekarang kita fokus ke yang subkulit tiga D nya.

Maka subkulit tiga D bisa menampung sampai sepuluh elektron.

Di sini ada lima orbital, yang dikenal sebagai Dxy, Dyz, kemudian Dxz.

Oke perhatikan, kalau kita punya, lagi-lagi tadi ya.

Seperti ini, ini adalah katakanlah sumbu X, ini sumbu Y, dan ini sumbu Z.

Jadi bentuk dari orbital D itu ada beberapa macam.

Tiga yang pertama, atau tiga Xy, tiga Yz, tiga Xz, itu bentuknya seperti ini.

Mirip orbital P tadi, balon terpilin, tapi balon terpilinnya, nah seperti itu ada dua.

Jadi kalau misalkan Dxy, balon terpilin ini ada pada bidang yang dibentuk oleh sumbu X dan sumbu Y.

Sehingga, ini sumbu X, ini sumbu Y, bidangnya yang ini.

Jadi padas yang dibentuk oleh, nah kira-kira seperti itu.

Nanti gambar yang lebih jelasnya ada di sini.

Jadi orbital Dxy ini adalah orbital yang berada pada bidang yang dibentuk oleh sumbu X dan sumbu Y.

Nanti selanjutnya Dxz juga sama, orbitalnya terletak pada bidang yang dibentuk oleh sumbu X dan sumbu Z.

Jadi kalau tadi Dxy, Dz, Dxz itu terletak pada bidang yang dibentuk oleh sumbu.

Maka dia terletak pada sumbunya langsung.

Jadi langsung saja seperti ini pada sumbu Y dan sumbu X.

Nah terakhir Dz2, ini bentuk yang lebih unik lagi.

Orbitalnya berada pada sumbu Z seperti ini.