Name: Contoh Konfigurasi Elektron, Elektron Valensi dan Konfigurasi Elektron Singkat
Uploaded: 2023-08-30

Dr. Grandprix Thomryes Marth Kadja, M.Si.

Video ini membahas konfigurasi elektron, elektron valensi, dan konfigurasi elektron singkat, dengan contoh pengaplikasiannya pada atom natrium. Konfigurasi elektron atom natrium, Na, dijelaskan menggunakan prinsip Aufbau dan menghitung bilangan kuantum untuk elektron terluar. Ketika Na terionisasi menjadi Na+, konfigurasi elektronnya menjadi mirip dengan neon. Penentuan bilangan kuantum untuk elektron terluar dari ion Na+ juga dijelaskan, menunjukkan hubungan dengan konfigurasi elektronik dan bilangan kuantum.

Sekarang kita lanjut mengasih mengenai konfigurasi elektron.

Sekarang perhatikan, kalau kita punya natrium, nomor atomnya tentu saja 11.

Tuliskanlah konfigurasi elektron dari natrium.

Tentu kita pakai tadi ya, apa namanya, prinsip of Bau.

Harus mengisi dari yang tingkat energi yang paling rendah dulu.

Ingat kulit pertama tersusun dari 1 sepulit dan 1 orbital.

Maka kita kasih tanda 2 disini, menyatakan bahwa sudah terisi 2 elektron.

Kemudian 2s, 2s juga sama, terisi penuh ya.

1 orbital itu 2 elektron, maka 2p itu bisa menampung sampai 6 elektron.

Dari kulit ketiga, subkulit 3s yang hanya punya 1 orbital.

Ini konfigurasi elektron dari Na atau atom natrium.

Sekarang pertanyaannya kemudian tentukanlah misalkan bilangan kuantum

Elektron terluarnya adalah elektron yang berada pada kulit terluar.

3s1 seperti ini, perhatikan, hanya punya 1 orbital.

Jadi 0 itu S, 1 itu P, 2 itu D, dan 3 itu L.

Karena cuma punya 1 orbital, bilangan magnetiknya juga cuma punya 1 nilai.

Kemudian bilangan kuantum spinnya ms itu bagaimana?

Spin itu nilainya plus tengah atau minus tengah.

Kalau ke atas itu plus tengah, ke bawah itu minus tengah.

Kita isi seperti ini boleh nilainya plus tengah.

Kalau kita isi ke bawah dulu boleh tidak?

Jadi bilangan kuantum yang diperbolehkan untuk elektron terluar dari natrium adalah N3L0M0MS plus minus tengah.

Tidak ada dari ketiga prinsip yang dilanggar.

Karena Hun hanya mencaratkan isi dulu setengah penuh dengan arah yang sama.

Sehingga boleh kita tulis sebagai plus minus setengah.

Walaupun memang praktik pada umumnya untuk mengisi setengah penuh kita selalu ke yang atas dulu.

Hanya untuk menunjukkan bahwa yang di bawah juga tidak masalah sebenarnya.

Sekarang bagaimana kalau konfigurasi elektron dari Na+.

Jadi dia terionisasi, dia melepaskan satu elektron.

Setiap elektron yang terlepas dari suatu atom itu harus elektron yang terluar.

Atau kita sebut juga sebagai elektron valensi.

Elektron terluar dalam hal ini adalah elektron yang berada pada kulit terluar.

Karena satu elektron dari 3s sekarang sudah tidak ada.

Konfigurasi elektronnya menjadi seperti ini.

Dan ini kalau kalian perhatikan 1s2, 2s2, 2p6.

Ini kan sebenarnya sama dengan konfigurasi elektron untuk neon.

Sehingga kadang-kadang untuk mempersingkat natrium.

Konfigurasi elektron untuk Na kita tulis sebagai Na3s1.

Kita lihat konfigurasi atom golongan gas mulia yang terdekat.

Yang terdekat dalam hal ini natrium yang paling dekat dengan neon.

Jadi bisa kita tulis lengkap 1s2, 2s2, 2p6, 3s1.

Atau simply seperti ini Na dikasih kurung siku 3s1.

Jadi sama dengan konfigurasi elektron dari neon seperti itu.

Kalau sudah terionisasi membentuk Na plus.

Tentukanlah bilangan kuantum untuk elektron terluar dari ion Na plus.

Atau bisa juga saya bilang tentukanlah bilangan kuantum untuk elektron terluar dari neon.

Sama saja kan konfigurasi elektronnya sama.