Name: Perhitungan Entalpi dengan Energi Ikatan
Uploaded: 2023-08-22

Dr. Grandprix Thomryes Marth Kadja, M.Si.

Video ini membahas perhitungan entalpi reaksi dengan menggunakan data energi ikatan rata-rata sebagai alternatif dari menggunakan delta H F0. Contohnya adalah pembakaran metana menjadi CO2 dan H2O yang melibatkan pemutusan dan pembentukan ikatan. Perhitungan entalpi reaksi dengan energi ikatan rata-rata melibatkan pengurangan energi ikatan reaktan dengan produk. Data energi ikatan rata-rata digunakan dalam fasa gas, sehingga perlu penyesuaian jika terdapat zat dalam fasa lain seperti cair. Dengan menambahkan data perubahan entalpi kondensasi, kita dapat menghitung nilai delta H reaksi untuk reaksi pembakaran metana menghasilkan 2 H2O cair.

Oke, setelah kemarin kita mempelajari mengenai perhitungan delta H reaksi

menggunakan data delta H F0 atau entalpi pembentukan standar

sekarang kita akan belajar cara lain bagaimana menghitung suatu perubahan entalpi

jadi misalkan kita ambil contoh ya, kita ambil contoh pembakaran dari metana

perhatikan disini bahwa, dan saya sudah pernah mention pada pertemuan sebelumnya

pemutusan ikatan dan atau pembentukan ikatan baru

perhatikan CH4 ini memiliki 4 ikatan CH, 4 ikatan tunggal C antara C dengan H

kemudian ada ikatan O rangkap dengan O dari molekul oksigen atau O2

menjadi CO2 seperti ini ada double bond atau ikatan rangkap antara C dengan O

ditambah H2O itu memiliki dua ikatan tunggal O dengan H seperti ini

jadi ikatan CH disini harus putus, O dengan O harus putus

kemudian mementuk ikatan baru antara C dengan O dan O dengan H

nah perhitungan menggunakan data energi ikatan rata-rata ini sedikit berbeda

kalau menggunakan delta HF0 maka delta H reaksi akan sama dengan jumlah delta HF0

dari produk atau spesi kimia di sebelah kanan minus jumlah delta HF0 dari reaktan

atau sebelah kiri, jadi kanan kurang kiri

tapi kalau energi ikatan rata-rata itu perhitungannya menjadi delta H reaksi

sama dengan jumlah energi ikatan saya singkat sebagai EI

jumlah energi ikatan dari reaktan dikurang jumlah energi ikatan dari produk

nah sehingga perhatikan disini kita punya data energi ikatan rata-rata

untuk CH itu sebesar yang ada di studio 413

satuannya energi ikatan rata-rata itu kilojoule per mol seperti ini

kemudian yang kedua adalah saya pakai O rangkap dengan O

O rangkap O itu sebesar 495 kilojoule per mol

kemudian yang kedua adalah C ikatan rangkap dengan O

dan yang terakhir adalah ikatan O dengan H

ikatan tunggal yakni 497 kilojoule per mol

namun sebelum itu saya harus menjelaskan ke kalian bahwa

energi ikatan rata-rata misalkan disini C dan H 413

jadi C dan H ini kan dalam kasus kita di molekul metanai

tapi sebenarnya C dan H itu kan juga ada dalam molekul-molekul lain

dan beberapa dan masih banyak lagi molekul hidrokarbon lainnya

yang nilai energi ikatan C dan H itu sedikit berbeda

tidak berbeda jauh tapi tetap ada perbedaan

sehingga yang diambil kemudian adalah energi ikatan rata-ratanya

untuk sebelah kiri ada 4CH maka 4 dikali 413

dikurang ada 2CO disini maka 2 dikali 799

H2O punya 2, koefisienya 2, 2 kali 2 menjadi 4 kali 467

kita akan dapatkan hasil sebesar minus 824 kJ per mol

kita bisa lihat bahwa delta H reaksinya itu bernilai negatif

menunjukkan sifatnya yang eksotermik atau melepaskan kalor

kemudian kalau kalian perhatikan nilainya pasti akan sedikit berbeda

dari yang sudah kita hitung tempo lalu menurut data delta HF0

kenapa? yang pertama karena menggunakan energi ikatan rata-rata

dan yang kedua data energi ikatan rata-rata ini

untuk ikatan pada suatu molekul dalam fasa gas

jadi yang kita hitung disini sebenarnya apa?

ini energi ikatan rata-rata yang ada ini dalam fasa gas

Pak kalau begitu gimana dong kalau saya mau hitung

untuk reaksi yang akhirannya itu atau produknya itu ada H2O liquid

kalau kita mau hitung yang ada produk akhirnya itu 2 H2O liquid

maka sebenarnya kita tinggal menambahkan data untuk proses H2O gas

yang kemudian kita kenal nanti sebagai delta H atau perubahan entalpi

dari gas menjadi liquid maka data perubahan entalpi kondensasi dari air

nanti setelah kita mendapatkan atau melengkapi dengan data ini

menggabungkan dengan data delta H untuk reaksi ini

kita akan dapatkan nilai delta H reaksi untuk pembakaran metana

di mana produknya mengandung 2 H2O liquid

yang pertama kalau menggunakan delta atau kalau menggunakan energi ikatan rata-rata

itu kiri kurang kanan kebalikannya kalau kita menggunakan data delta H0

dan yang kedua hanya melibatkan reaksi dengan spesi-spesi berfasa gas

itu untuk perhitungan delta H reaksi menggunakan data energi ikatan rata-rata