Name: Hukum Hess
Uploaded: 2023-08-22

Dr. Grandprix Thomryes Marth Kadja, M.Si.

Video ini menjelaskan tentang hukum Hess dalam termokimia, yang menyatakan bahwa perubahan entalpi hanya tergantung pada kondisi awal dan akhir suatu reaksi. Contoh dijelaskan melalui pembakaran karbon menjadi CO2 secara langsung atau melalui dua tahap reaksi, tetapi hasil perubahan entalpi tetap sama, yaitu minus 393,5 kilojoule per mol. Hal ini menunjukkan bahwa jalur reaksi tidak memengaruhi nilai perubahan entalpi.

Oke, pada kesempatan kali ini kita akan belajar lebih lanjut lagi mengenai termo kimia.

Secara khusus pada kesempatan kali ini kita akan belajar mengenai apa yang disebut sebagai hukum HES.

Hukum HES ini menceritakan atau menyatakan bahwa sebenarnya perubahan entalpi itu merupakan suatu fungsi keadaan.

Apa itu fungsi keadaan? Jadi fungsi keadaan itu adalah suatu fungsi yang hanya bergantung kepada kondisi awal dan kondisi akhir.

Tidak peduli jalan mana yang ditempuh, dia hanya melihat keadaan awal dan keadaan akhir.

Contohnya apa fungsi keadaan? Ya perubahan entalpi.

Perubahan entalpi saya tekankan sekali lagi itu hanya bergantung pada kondisi awal dan kondisi akhir saja.

Saya kasih contoh, kemarin kita sudah belajar mengenai delta HF0.

Saya ambil contoh untuk CO2 reaksinya seperti ini.

Dimana delta Hnya adalah minus 393,5 kilojoule per mol.

Kalian perhatikan bahwa kondisi awalnya adalah C dan O2 kondisi akhirnya CO2.

Dan ini berlangsung satu tahap C tambah O2 menjadi CO2.

Padahal sebenarnya ketika suatu karbon dibakar bisa saja dia tidak langsung menjadi CO2.

Dia tidak terbakar sempurna menjadi CO2 tapi dia bisa saja terbakar secara parsial.

Tidak sempurna tidak menjadi CO2 tapi sebagai CO atau karbon monoksida.

Reaksinya seperti ini C solid ditambah O2 gas tentu saja menjadi CO gas.

Dimana O2nya tentu saja menjadi setengah karena oksigen di kanan cuma satu.

Delta Hnya akan sama dengan delta HF0 dari CO.

Yakni sebesar minus 111 kilojoule per mol.

Kemudian kalau mau menjadi CO2 nanti COnya terbakar lagi.

COnya akan terbakar atau mengalami reaksi dengan oksigen menghasilkan CO2 gas.

Karena di kanan ada dua di kiri sudah ada satu tambah satu O2 yang berasal dari setengah kali dua.

Perhatikan bahwa delta H untuk reaksi ini untuk pembakaran CO menjadi CO2 itu adalah minus 282,5 kilojoule per mol.

Mau prosesnya itu dua tahap kalau kita jumlahkan ini kan sebenarnya delta H menjadi apa?

Jadi tidak peduli bagaimana prosesnya satu tahap ataupun melalui dua tahap seperti ini hasilnya akan sama.

Perhatikan kalau saya jumlahkan kan COnya bisa kita corek.

COnya kita corek menjadi tinggal C saja tambah setengah O2 tambah setengah O2.