Name: Struktur Resonansi
Uploaded: 2023-09-13

Dr. Grandprix Thomryes Marth Kadja, M.Si.

Video ini membahas konsep struktur resonansi pada kimia dasar, di mana ikatan rangkap dalam molekul dapat berpindah-pindah posisi. Hal ini terlihat pada contoh ion nitrat, di mana ikatan N-O memiliki panjang yang berbeda karena elektronnya beresonansi. Struktur resonansi memungkinkan ikatan tersebut terlihat lebih panjang dari ikatan N rangkap O, namun lebih pendek dari ikatan N tunggal O. Konsep ini juga dapat diterapkan pada molekul lain seperti ion sulfat, menunjukkan pentingnya pemahaman struktur Lewis dan resonansi dalam kimia.

Kemudian bisa diperhatikan lebih lanjut bahwa tadi kan kita ngambil elektron bebasnya dari sini kemudian menjadi seperti ini.

Sama saja kan, kalau seperti ini bagaimana?

Sama saja, jadi ikatan rangkapnya di sini itu bisa di sini, bisa ada di sini juga.

Ini yang kemudian kita sebut sebagai struktur resonansi.

Jadi ikatan rangkapnya itu sebenarnya mau dioksigen yang di sini, di sini maupun di sini mereka ekivalen sebenarnya.

Sehingga kita bisa sebut ini itu sebagai struktur resonansi.

Jadi struktur yang sebenarnya ekivalen, struktur yang sebenarnya identik.

N-O-O-O, jadi arah panah, tanda panah double arrow seperti ini menjadi N-O-O-O seperti ini.

Karena kalau cuma salah satu struktur saja seperti ini misalkan konsekuensinya adalah ikatan N-O yang di sini itu akan lebih pendek.

Ikatan rangkap umumnya lebih pendek ukurannya dibandingkan ikatan tunggal.

Sehingga nanti kalau kita lakukan eksperimen namanya eksperimen secara spektroskopik kita bisa menentukan panjang ikatannya

harusnya di sini lebih pendek dan yang di sini lebih panjang, dua ikatan lain lebih panjang.

Tapi secara eksperimen spektroskopik tadi ikatan N dan O untuk semuanya itu sama panjangnya.

Dan hasil pengukurannya menunjukkan bahwa ikatan N-O yang ada di ion nitrat ini itu lebih panjang daripada N rangkap O

dan lebih pendek dari N tunggal O, jadi ada di tengah-tengah seolah-olah.

Kenapa seperti itu? Karena elektronnya ini mutar terus, pindah-pindah terus beresonansi terus.

Sehingga seolah-olah ini ada ikatan seperti ini, pindah-pindah dia kan.

Di sini rangkap dua kemudian tunggal juga, jadi beresonansi terus berputar-putar.

Sehingga yang teramati itu N-O nya lebih panjang dari N rangkap O tapi lebih pendek dari N tunggal O, ada di tengah-tengah.

Jadi ini adalah kemudian kita kenal sebagai struktur resonansi.

Ini untuk ion nitrat, tadi ion sulfat seperti ini.

Tentu kalian bisa buat juga struktur resonansinya seperti apa tinggal posisi ikatan rangkapnya berpindah-pindah tempat.

Jadi sekarang kalian sudah belajar juga mengenai struktur Lewis dan mengenai struktur resonansi.