Name: Polaritas & Momen Dipol
Uploaded: 2023-09-13

Dr. Grandprix Thomryes Marth Kadja, M.Si.

Video ini membahas tentang polaritas dan momen dipol dalam kimia dasar. Kita belajar bagaimana menentukan kepolaran suatu molekul berdasarkan perbedaan momendipol pada ikatannya. Ikatan dikatakan polar jika terdapat perbedaan momendipol akibat perbedaan elektronegatifitas, seperti pada ikatan CH. Meskipun ikatan polar, sebuah molekul bisa menjadi non polar jika momendipolnya saling meniadakan, contohnya metana (CH4). Molekul seperti H2O dan NH3 bersifat polar karena momendipolnya tidak saling meniadakan. Kepolaran suatu molekul dapat berbeda-beda, seperti H2O lebih polar daripada CH3CL. Penting untuk memahami bentuk molekul agar dapat menentukan kepolaran molekul dengan tepat. Jadi, kepolaran ikatan berbeda dengan kepolaran molekul.

Oke kita bertemu lagi dalam pembelajaran kimia dasar, jadi pada kesempatan kali ini kita akan melanjutkan

pembahasan kita sebelumnya, kita sudah belajar mengenai bentuk molekul dan sekarang kita akan belajar lebih lanjut

mengenai bagaimana kita bisa menentukan kepolaran suatu molekul, jadi kita sudah tahu misalkan CH4

CH4 itu bentuknya seperti ini ya, tetrahedral, H2O itu bentuknya bent atau bengkok seperti ini, kemudian NH3

misalkan itu bentuknya adalah piramida tegonal seperti ini, dan setiap molekul ini memiliki polaritasnya masing-masing

ada yang cenderung polar ada yang kemudian menjadi non polar, jadi ini penting untuk kita ketahui

kita perhatikan dulu dari segi ikatannya, kita tinjau satu-satu, jadi ada ikatan yang polar atau ikatan yang non polar

kemudian ada juga molekul yang polar dan molekul yang non polar, nah kita mulai dari pembahasan ikatan terlebih dahulu

jadi suatu ikatan dikatakan ikatan itu polar jika terdapat perbedaan momendipol pada ikatan tersebut

perbedaan momendipol itu disebabkan karena beda elektronegatifitas, sebagai contoh kita tinjau di sini C dan H

C ini lebih elektronegatif dibandingkan dengan hidrogen, karena C itu lebih di sebelah kanan, jadi C ini di golongan 14 dan H di golongan 1

jadi pasti C lebih elektronegatif daripada H, akibatnya apa? kita bisa gambarkan vektor momendipol seperti ini

jadi elektron ikatannya akan cenderung ke arah C, menjadikan C itu lebih cenderung negatif atau kita sebut sebagai nanti parsial negatif

H nya menjadi parsial positif, menyebabkan ikatan CH ini sebenarnya polar, ada perbedaan, ada momendipol di sini

ada beda elektronegatifitas yang cukup signifikan, tapi apakah ikatan yang polar menyebabkan molekulnya menjadi polar? belum tentu

perhatikan, jadi C dan H itu elektronnya akan lebih mengarah ke C

dalam molekul metana atau CH4 ada 4 ikatan CH, sehingga apa yang terjadi ini akan seperti ini

vektornya akan mengarah ke C, untuk semua ikatan CH semuanya akan mengarah ke C

dan kalau kita lihat nanti ketika kita jumlahkan keseluruhan vektor ini, maka resultannya akan sama dengan 0

karena saling meniadakan, sifatnya destruktif

jika tidak ada perbedaan momendipol, jika resultan vektornya itu sama dengan 0, maka kita bisa bilang bahwa molekul ini akan bersifat non polar

betul CH itu ikatannya polar, tapi ketika kemudian dijumlahkan semuanya, resultannya sama dengan 0

itulah mengapa metana itu merupakan contoh dari molekul yang non polar

sekarang kita lihat tingjau O dan H, perhatikan O dan H jelas lebih elektronegatif, maka vektornya kita gambarkan ke arah O

ini juga sama ke arah O seperti ini, kemudian kalau kita vektornya kita uraikan ke sumbu Y dan sumbu X seperti ini

sama, ketika ini sumbu X ini sumbu Y, maka kita lihat bahwa vektor yang berada pada sumbu X ini akan saling meniadakan

tapi pada sumbu Y nya tidak, mereka konstruktif, berada pada arah yang sama, sehingga resultanya tidak sama dengan 0

ada nilainya, sehingga kita sebut bahwa H2O ini akan bersifat polar, molekul yang polar

yang ini bagaimana Pak NH3, kalian coba sendiri nanti kalian akan temukan bahwa ternyata NH3 juga polar, kenapa?

karena ada resultanya, menghasilkan perbedaan momendipol, maka ini NH3 menjadi polar, H2O polar, tapi CH4 itu tidak polar

bagaimana jika H nya saya gantikan dengan CL di sini, maka yang tadinya vektornya seperti ini sekarang tidak, kebalikannya ke sini

karena CL lebih elektronegatif daripada karbon, sehingga kalau kita ganti satu H saja dengan CL maka akan ada momendipolnya

ini kemudian kita bisa bilang menjadi molekul yang polar, tapi perlu kalian ingat bahwa polar atau ukuran kepolaran itu relatif satu sama lain

jadi ada yang polar tapi sifatnya masih kurang polar, ada yang polar dan memang sangat polar sebagai contoh H2O

H2O ini molekul polar, NH3 juga molekul polar, CH3CL di sini juga polar, tapi H2O polaritasnya atau tingkat kepolarannya lebih besar daripada CH3CL

seperti itu, jadi dari sini dari bentuk molekul yang sudah kalian pelajari, kalian bisa kemudian menentukan kepolaran suatu molekul

bayangkan kalau kalian belum tahu H2O ini bentuknya bengkok, kalian gambarkan seperti ini lurus 180 derajat sudutnya, maka akan seperti ini jadinya

Resultanya 0, kalian akan bilang oh Pak H2O itu non polar, padahal salah, H2O polar, kenapa?

dari bentuk molekul yang tepat dulu baru kita bisa menentukan kepolaran molekul yang tepat, dan ingat kepolaran ikatan itu berbeda dengan kepolaran molekul