Dr. Grandprix Thomryes Marth Kadja, M.Si.

Video ini membahas cara menggambar struktur Lewis untuk ion nitrat (NO3-). Dalam menggambarkan struktur, perlu memperhatikan jumlah elektron valensi dan muatan formal dari setiap unsur. Meskipun upaya untuk menurunkan muatan formal nitrogen menjadi 0 dilakukan, namun nitrogen hanya bisa menampung maksimal 8 elektron karena berasal dari unsur periode kedua. Sehingga, muatan formal nitrogen harus diturunkan hingga bilangan terkecil yang mendekati 0, dalam hal ini menjadi plus 1. Hal ini disebabkan oleh kapasitas maksimum elektron valensi yang dapat ditampung oleh atom tersebut. Dengan demikian, struktur Lewis dari ion nitrat adalah dengan muatan formal nitrogen plus 1 dan keterangan minus pada salah satu oksigen.

Oke, selanjutnya sekarang kita masih akan berbicara mengenai struktur lewis, saya akan kasih contoh satu lagi ya.

Tadi kita sudah berhasil membuat struktur dari ion sulfur.

Oke, perhatikan bahwa sulfur disini punya 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12 elektron.

Kenapa dia bisa punya sampai 12 elektron?

Karena sulfur itu berada dalam periode ketiga, dia punya tiga kulit.

Di mana kulit ketiganya atau kulit terluarnya bisa menampung sampai 18 elektron.

Sehingga kalau 12, dia masih bisa menampung, tidak ada masalah.

Dan perhatikan lagi, tadi kita sudah lihat bahwa ini S muatan formanya 0, yang disini juga 0, sedangkan yang disini minus 1.

Sehingga nanti kalau ada H+, H-nya ada disini, menjadi H, menjadi H, inilah yang kita kenal sebagai asam sulfat.

Nah sekarang, ada satu contoh lagi, yang kita sebut sebagai, saya mau pakai ion nitrat, NO3-.

Bagaimana struktur Lewis-nya? Mari kita gambarkan bersama-sama.

Perhatikan ya, jumlah muatan atau jumlah elektron valensi ada berapa?

N itu ada 5, ditambah oksigen itu ada 6 x 3, 18.

1 dari mana? Muatannya kan minus 1, kelebihan 1 elektron, menjadi 24 elektron valensi.

Sekarang kita gambarkan susunannya N di tengah, ada O, O dan O sebagai cabangnya.

Kemudian kita kasih satu ikatan dulu, atau tiga ikatan tunggal disini, yang menghabiskan 6 elektron.

Sekarang kalian perhatikan, bahwa berapakah muatan formal oksigen yang ada disini?

Dan bagi rata elektron ikatannya, awalnya oksigen punya 6 elektron valensi, sekarang ada 7.

Disini juga sama, muatan formalnya minus 1, ini minus 1.

Sedangkan disini kan plus 2, nitrogennya plus 2.

Awalnya punya 5 elektron valensi, sekarang 1, 2, 3.

Perhatikan, kita harus turunkan muatan formal dan nitrogen dengan cara yang sama.

Disini pasangan itu bebasnya kita hapus, kita pindah sebagai ikatan.

Maka sekarang muatan formalnya akan turun menjadi plus 1 untuk si nitrogen.

Dengan cara yang sama seperti kita menggambarkan ion sulfat tadi, kita pindahkan lagi ke sini.

Dengan begini, kita sudah dapatkan struktur ion nitrat yang stabil.

Kita tidak bisa turunkan muatan formal nitrogen sampai 0.

Karena kalau kita lakukan seperti ini, nitrogen jadi punya 10 elektron.

Karena nitrogen berasal dari unsur periode kedua.

Hanya bisa menampung sampai 8 elektron saja.

Sehingga kalau tadi kita belajar bahwa strukturnya akan cenderung stabil

kalau muatan formal sama dengan 0, tidak bisa kita aplikasikan untuk nitrogen.

Tidak bisa kita aplikasikan untuk unsur periode kedua seperti ini.

Karena terbentur kapasitas maksimum elektron valensi yang bisa ditampung oleh atom tersebut.

Sehingga kita turunkan muatan formalnya sampai bilangan terkecil yang mendekati 0.

Plus 1 ini sudah merupakan muatan formal terkecil yang bisa kita turunkan.

Bisa kita turunkan jadi 0 secara gambar ini ya bisa.

Karena tadi hanya bisa menampung 8 elektron.

Sehingga muatan formal itu tidak lebih tinggi derajatnya

dari jumlah elektron valensi yang bisa ditampung oleh si atom tersebut.

Dalam hal ini kita tidak bisa turunkan sampai 0

tapi sampai bilangan terkecil yang mendekati 0.

Sehingga strukturnya menjadi seperti ini.

Ini adalah struktur Lewis dari ion nitrat atau NO3 minus.