Dr. Grandprix Thomryes Marth Kadja, M.Si.

Video ini membahas konsep Stoikiometri dalam reaksi kimia, yang merupakan dasar perhitungan kuantitatif antara reaktan dan produk. Stoikiometri penting untuk memahami topik-topik kimia lainnya. Dalam Stoikiometri, persamaan reaksi digunakan untuk menentukan perbandingan jumlah reaktan dan produk. Konsep matrix ICE atau tabel MRS digunakan untuk menghitung perubahan jumlah reaktan dan produk selama reaksi berlangsung. Pereaksi pembatas, atau limiting reactant, adalah reaktan yang habis terlebih dahulu dalam reaksi kimia dan menentukan jumlah produk yang dihasilkan. Penting untuk memperhatikan koefisien reaksi dalam menentukan pereaksi pembatas.

Sekarang kita akan belajar mengenai Stoichiometri.

Stoichiometri ini sebenarnya suatu tool, suatu alat yang kita pakai untuk melakukan perhitungan

mengenai hubungan kuantitatif antar reaktan dan juga produk yang bereaksi

atau yang terlibat dalam suatu reaksi kimia.

Kalian harus perhatikan benar-benar mengenai Stoichiometri ini

karena Stoichiometri ini merupakan dasar perhitungan kimia.

Jadi nanti selanjutnya kita akan bahas bab-bab mengenai termokimia,

termodinamika, kesetimbangan, dan seterusnya.

Basis perhitungannya adalah Stoichiometri.

Jadi Stoichiometri ini salah satu topik yang sangat penting untuk kalian kuasai

karena nanti akan berguna untuk topik-topik selanjutnya.

Di Stoichiometri, kemarin kita sudah belajar mengenai persamaan reaksi.

Persamaan reaksi itu kan sebenarnya menyatakan perbandingan jumlah

antara reaktan dan juga produk yang dihasilkan.

Jadi misalkan kita punya reaksi, saya paling senang sih bahas pakai reaksi pembakaran.

CO4 tambah O2 menjadi CO2 tambah H2O, ini 2H2O, ini kemudian 2O2, seperti ini.

Stoichiometri sebenarnya melihat hubungan kuantitatif antara reaktan sama produk.

Jadi di sini kan persamaan reaksi ini menyatakan bahwa untuk reaksi ini berlangsung

1 mol CH4 bereaksi dengan 2 mol O2 menghasilkan 1 mol CO2 dan 2 mol H2O.

Tapi kan dalam kenyataannya perbandingan reaksinya tidak selalu 1 banding 2

untuk komposisi awal, untuk jumlah awal dari setiap reaktan.

Itu tidak harus selalu 1 mol CH4 dan 2 mol O2.

Jadi misalkan dalam suatu reaksi kita punya 1 mol saja si CH4

tapi O2 yang harusnya 2 mol kita punya cuma setengah mol.

Nah ini bagaimana? Apakah reaksinya tidak bisa berlangsung atau reaksinya bisa berlangsung?

Jawabannya reaksinya bisa berlangsung, tapi tidak 1 mol bereaksi dengan 2 mol O2.

Kenapa? Karena mol O2 yang tersedia hanya 0,5.

Namun persamaan reaksi menyatakan bahwa perbandingan CH4 dan O2 harus 1 banding 2.

Selalu ya ingat bahwa persamaan reaksi itu menyatakan perbandingan jumlah dari reaktan

yang bereaksi dan produk yang dihasilkan.

Sehingga disini kita akan belajar mengenai apa yang disebut sebagai matrix atau tabel ICE.

Jadi I ini inisial atau mula-mula, C ini change atau bisa disebut juga reaksi,

perubahan ketika reaksi berlangsung dan disini adalah E atau N

atau equilibrium atau akhir atau pada saat sudah tercapai kondisi setimbang.

Ketika dia bereaksi maka jumlah CH4 harus berkurang.

Maka di daerah C ini kita kasih tanda minus untuk reaktan,

sedangkan untuk produk kita kasih tanda positif.

Reaktan dikonsumsi sehingga harus berkurang.

Perhatikan kalau misalkan disini saya kurangkan 1 sesuai dengan jumlah awalnya 1.

Konsekuensinya kalau disini minus 1, untuk O2 itu harus minus 2.

Karena perbandingannya selalu 1 banding 2.

Jika seperti ini maka tidak mungkin untuk O2.

Karena O2 hanya punya stok 0,5 dipaksa untuk dikonsumsi sebanyak 2.

Tidak mungkin kita mendapatkan minus 1,5 mol untuk O2.

Sehingga apa? Sehingga yang terjadi bukan seperti ini.

Yang terjadi adalah reaksi berlangsung menurut jumlah O2.

Apa yang terjadi disini menjadi minus 0,5.

Disini menjadi minus karena 1 banding 2, disini harus minus 0,25.

Di akhir reaksi kita akan mendapatkan CH4 sebanyak 0,75 mol.

Dan O2 itu habis 0 karena awalnya 0,5 dikonsumsi 0,5.

CO2 karena disini koefisiennya 1 maka dia harus sama dengan CH4 besarannya 0,25.

Di akhir reaksi CO2 akan ada 0,25 karena awalnya dia tidak ada ditambah 0,25.

Kemudian H2O menjadi 0,5 mol seperti ini.

Hanya berlangsungnya menurut jumlah yang paling kecil.

Maka O2 kita sebut sebagai pereaksi pembatas.

Dalam bahasa inggrisnya disebut sebagai limiting reactant atau limiting reagent.

Pereaksi pembatas, dialah yang menentukan jumlah atau perbandingan aktual

dalam keberlangsungan suatu reaksi kimia.

Seperti tadi, karena dia yang paling sedikit reaksi harus ditentukan oleh dia.

Tapi perhatikan, kalian harus jeli bahwa tidak serta-merta jumlahnya lebih sedikit

maka dialah yang menentukan keberlangsungan reaksi.

Sebagai contoh, jika di sini 1,5 secara jumlah CH4 lebih sedikit bukan?

Apakah CH4 yang menjadi pereaksi pembatas?

Kenapa? Karena ada pengaruh koefisiennya.

Kalau CH4 yang menjadi pereaksi pembatas, maka CH4 yang harus habis.

Kenapa? Perbandingan koefisien lagi-lagi.

Kalau di sini minus 2, O2 menjadi berapa?

Dan sekali lagi tidak mungkin hasil akhir itu minus 0.

Maka kalian perhatikan yang tadi saya jelaskan.

Tidak serta-merta yang paling kecil itu yang menjadi pereaksi pembatas.

Sehingga kita bisa mendefinisikan pereaksi pembatas itu adalah pereaksi yang habis bereaksi terlebih dahulu.

Jadi makanya di sini yang menjadi pereaksi pembatas tetap O2.

Jadi pereaksi pembatas adalah pereaksi yang habis terlebih dahulu.

Dan dia yang menentukan kemudian perbandingan dari reaktan yang dikonsumsi.

Reaktan lain yang dikonsumsi dan produk yang dihasilkan.