Name: Overpotential pada Elektrolisis
Uploaded: 2024-01-09

Dr. Grandprix Thomryes Marth Kadja, M.Si.

Video ini membahas tentang overpotential pada elektrolisis larutan NaCl. Overpotential merupakan potensial berlebih yang terjadi saat reaksi elektrokimia. Dalam kasus larutan NaCl, meskipun seharusnya air yang teroksidasi, namun karena adanya overpotential, yang teroksidasi justru adalah Cl minus. Hal ini menunjukkan pentingnya memperhitungkan overpotential dalam elektrokimia untuk memahami reaksi yang terjadi secara akurat.

Nah, sekarang kita akan coba lagi nih untuk larutan yang lain.

Sekarang kalau misalkan saya punya larutan NaCl-Aquos.

NaCl-Aquos atau larutan NaCl, sodium chloride.

Perhatikan, manakah yang akan mengalami reduksi antara Na plus ataupun air?

Perhatikan, minus, tapi minusnya Na plus lebih besar.

Maka yang mengalami reduksi sudah pasti air.

Atau Cl minus yang teroksidasi menjadi Cl2.

Maka seharusnya yang mengalami oksidasi adalah air.

Oh, karena enol oksidasi nantinya untuk H2O.

Tapi oksidasi Cl minus harusnya lebih tidak spontan.

Jadi sebenarnya, mengalami reaksi oksidasi kemudian adalah spesies Cl minus.

Kenapa yang mengalami reaksi oksidasi kemudian adalah Cl minus, bukannya air?

Ada satu peristiwa atau fenomena yang harus kalian tahu,

Overpotential, ini adalah potensial berlebih.

Jadi yang kalian lihat di sini, angka-angka ini,

Pada kenyataannya, untuk air, apalagi untuk H2O,

yang disebut sebagai overpotential, atau potensial tambahan.

ini minus 1,23 potensial oksidasi teoretis,

yang merupakan bagian dari overpotential.

Sehingga hasilnya nanti untuk oksidasi air

Pada anoda, kita tidak akan amati gas hidrogen,

tapi yang kita amati ternyata adalah gas hidrogen.

Sehingga ini merupakan reaksi reduksi dan reaksi oksidasi

Karena ada pengecualian yang disebut sebagai overpotential.

kita punya aturan yang kemudian sudah dirangkum

mengikut sertakan peristiwa overpotential ini.

Yang pertama, kita bahas dulu untuk reduksi.

kecuali kation-kation yang berasal dari golongan 1 dan golongan 2.

Selain dari itu, misalkan logam-logam transisi Cu2+,

kalau kita punya larutan Cu nitrat misalkan,

yang mengalami reduksi Cu2+, menjadi Cu0.

kalau kita punya anion-anion golongan okso,

nitrat, NO3-, fosfat, PO4-3-, sulfat, SO4-2+,

apalagi persulfat, S2O8-2+, perklorat, ClO4-, dan seterusnya.

Ion-ion atau anion-anion yang mengandung oksigen,