Name: Pengaruh Temperatur pada Energi Bebas Gibbs
Uploaded: 2024-01-09

Dr. Grandprix Thomryes Marth Kadja, M.Si.

Video ini membahas pengaruh temperatur pada energi bebas Gibbs dalam konteks termodinamika. Konsep utama yang dibahas adalah hubungan antara delta G, delta H, dan T delta S dalam menentukan spontanitas suatu reaksi kimia. Jika delta H dan delta S positif, spontanitas reaksi tergantung pada perbandingan antara kedua suku tersebut. Di sisi lain, jika delta H dan delta S negatif, spontanitas reaksi akan bergantung pada temperatur. Penting untuk memperhatikan konversi satuan dalam perhitungan untuk mendapatkan hasil yang tepat. Kesimpulannya, temperatur memainkan peran kunci dalam menentukan spontanitas suatu reaksi kimia.

Sekarang perhatikan, kita punya delta G sama dengan delta H minus T delta S, seperti ini ya.

Perhatikan bahwa kita akan punya beberapa kombinasi.

Kombinasi yang pertama adalah, kalau delta H-nya itu bernilai positif, dan delta S-nya bernilai positif, seperti ini.

Kalau seperti ini, maka delta G-nya bisa negatif, bisa positif kan ya?

Positif, delta G akan positif kalau suku delta H ini lebih besar daripada nilai T delta S.

Kan kalau minus T delta S, ini menjadi minus kan ya? Ini menjadi positif.

Kalau ruas delta H lebih besar, delta G menjadi positif, tidak spontan.

Kalau minus T delta S-nya itu yang lebih besar, maka suku yang bernilai negatif lebih besar juga, delta G akan bernilai negatif.

Sehingga, perhatikan, delta G akan bernilai negatif kalau T-nya besar, T-nya tinggi.

Jadi, ada, kalau mau reaksinya spontan, nilai T-nya harus berada di atas nilai temperatur tertentu.

Delta H-nya negatif, delta S-nya itu menjadi positif.

Maka kan ruas ini, ruas delta H menjadi selalu negatif, dan minus T delta S juga selalu negatif, kan ya?

Maka delta G akan selalu negatif pada seluruh temperatur.

Ya, pada seluruh temperatur, pada all T, jika delta H-nya negatif, delta S-nya positif, reaksi pasti spontan.

Kemungkinan lain, kalau positif, negatif.

Delta H positif, delta S negatif, maka minus T delta S pasti positif.

Reaksi pasti tidak spontan pada seluruh temperatur.

Satu lagi kombinasi, dimana delta H negatif, eksotermik, delta S juga negatif.

Nah, kalau seperti ini, maka delta G bisa negatif, bisa positif.

Kalau delta H yang lebih besar, delta H yang menang, maka delta G bernilai negatif.

Karena kalau delta S negatif, minus T delta S-nya positif.

Maka delta G akan bernilai negatif, reaksi akan spontan kalau temperaturnya rendah.

Jadi yang menarik itu sebenarnya nanti di sini dan di sini.

Karena kalau di sini, itu pasti spontan pada kondisi manapun.

Kalau di sini, pasti spontan kalau temperaturnya rendah.

Nah, untuk kasus ini di mana delta H bernilai positif, delta S bernilai positif,

maka suku T delta S ini kan harus lebih besar daripada delta H.

Maka kita punya hubungan T delta S harus lebih besar daripada delta H.

Maka T harus lebih besar dari delta H per delta S.

Kita akan dapatkan temperatur atau range temperatur

Atau supaya reaksinya menjadi reaksi yang spontan.

Jadi, untuk delta H positif, delta S positif,

Kemudian delta S itu umumnya dalam joule per kelvin.

jangan sampai kalian masukkan delta H-nya masih dalam kilojoule.

Jangan sampai delta H-nya kalian masukin 250,