Name: Energi Bebas Gibbs dan Kesetimbangan
Uploaded: 2024-01-09

Dr. Grandprix Thomryes Marth Kadja, M.Si.

Video ini membahas konsep energi bebas Gibbs dan kesetimbangan kimia. Delta G memiliki hubungan dengan kesetimbangan, di mana Delta G nol berkaitan dengan konstanta kesetimbangan K pada suhu tertentu. Ketika Delta G negatif dan K lebih dari 1, reaksi cenderung spontan menuju produk. Sebaliknya, jika K kurang dari 1, reaksi cenderung tidak spontan. Konsep ini menjelaskan bagaimana reaksi kimia cenderung berubah menjadi produk atau tetap sebagai reaktan berdasarkan nilai Delta G dan K.

Oke, sekarang kita akan belajar lebih lanjut mengenai perubahan energi bebas Gibbs atau Delta G.

Nah, Delta G ini itu memiliki hubungan dengan kesetimbangan sebenarnya.

Dan sebenarnya ini sudah pernah saya mention di video sebelumnya

mengenai penentuan konstanta kesetimbangan pada temperatur yang berbeda

Tapi saya akan bahas lagi pada video kali ini

mengenai hubungan antara bahan energi bebas Gibbs dengan kesetimbangan.

Dalam hal ini, konstanta kesetimbangan atau K.

Perhatikan bahwa R tentu saja konstanta gas idea 8,314 Joules per mol Kelvin.

Kalau Delta G nol berarti temperaturnya berapa?

Tentu kalian sudah tahu, K merupakan konstanta kesetimbangan atau equilibrium konstan.

Nah, perhatikan bahwa nilai Delta G ini akan bernilai negatif.

Jika, kalau ini kan pasti sudah bernilai positif kan ya?

Maka Len, K ini positif saat K lebih dari 1 kan ya, sebenarnya.

Jadi, perhatikan bahwa kalau K lebih dari 1,

Dan Delta G-nya akan negatif atau spontan.

Kalian ingat ketika kita mempelajari mengenai kesetimbangan,

maka reaksi akan cenderung bergerak ke arah produk.

Maka sekarang yang dimaksud dengan spontanitas suatu reaksi adalah,

atau suatu reaksi dikatakan spontan apabila dia cenderung bergerak

atau cenderung mengkonversi reaktan menjadi produk.

Nah, itu yang menjadi pengertian suatu reaksi yang spontan.

maka Delta G-nya kan akan lebih dari 0 ya.

Tidak spontan bukan berarti tidak bisa berubah menjadi produk.

Karena reaktan akan cenderung tetap sebagai reaktan.

Hanya sedikit porsi, sedikit fraksi yang berubah menjadi produk.

Jadi reaksi tidak spontan itu bukan artinya tidak terjadi reaksi sama sekali ya.

Tetap ada yang berubah menjadi produk, tapi sebagian kecil.

Karena reaktan lebih cenderung untuk tetap dalam state,

maka akan lebih banyak atau akan besar sekali porsi reaktan atau fraksi reaktan

Tidak spontan, cenderung tetap sebagai reaktan.

Karena banyak sekali yang masih menafsirkan

kalau tidak spontan itu ya tidak terjadi.

Tidak spontan itu tidak ada reaktan yang berubah menjadi produk.

Spontan artinya cenderung suatu reaktan itu berubah menjadi produk.