Name: Posisi dan Konstanta Kesetimbangan
Uploaded: 2023-12-20

Dr. Grandprix Thomryes Marth Kadja, M.Si.

Video ini membahas tentang posisi dan konstanta kesetimbangan dalam kimia. Konstanta kesetimbangan (K) menggambarkan kecenderungan suatu reaksi kimia. Nilai K yang kecil menunjukkan reaksi cenderung ke kiri, sedangkan nilai K yang besar menunjukkan reaksi cenderung ke kanan. Dengan contoh perhitungan konsentrasi A dan B pada keadaan setimbang, kita dapat memahami interpretasi nilai K. Sehingga, nilai K di sekitar 1 menunjukkan reaksi seimbang. Jika nilai K lebih dari 1, reaksi cenderung ke kanan, dan jika nilai K kurang dari 1, reaksi cenderung ke kiri. Pengetahuan ini akan membantu dalam menyelesaikan masalah-masalah matematis terkait kesetimbangan kimia.

Oke, sekarang kita akan masih membahas mengenai konstanta kesetimbangan.

Sekarang lebih kepada interpretasi dari angka suatu konstanta kesetimbangan.

Jadi perhatikan, kalau misalkan kita punya reaksi tadi AA setimbang menjadi BB seperti ini.

Maka nilai K-nya atau dalam hal ini KC kan sama dengan konsentrasi B pangkat B per konsentrasi A pangkat A.

Nah nilai KC-nya ini kan kalau reaksinya, prinsip reaksinya seperti ini ya sama.

Tapi bisa nilai K-nya itu kan ada yang besar sekali.

Katakanlah apa interpretasinya kalau nilai KC-nya itu misalkan 0,001.

Jadi katakanlah A dan B satu deh, biar kalian gampang dalam membayangkan.

maka B, konsentrasi B itu kan berbanding konsentrasi A kan seperseribu, benar ya?

Itu konsentrasi B sama dengan seperseribu konsentrasi A.

Maka kan sebenarnya konsentrasi B ini kecil sekali kan.

Reaksi berlangsung oke, berjalan ke kanan oke, tapi tingkat keberlangsungannya itu kecil sekali.

Jadi sebenarnya K ini juga menyatakan kecenderungan satu reaksi.

Konsentrasi B akan 10 kali konsentrasi A pada keadaan setimbang.

Maka reaksinya kan akan cenderung ke kanan sekali ya.

konsentrasi A pada keadaan setimbang itu 0,1 molar.

Maka pada konsentrasi B keadaan setimbang ini kan sama dengan 1 molar ya.

Ini kan konsentrasi saat dia sudah setimbang sekarang.

1,1 molar ini konsentrasi saat dia masih awal reaksi.

ini kan T, T sama dengan 0, kan B belum ada.

Saat kesetimbangan konsentrasinya jadi 1 molar.

konsentrasi B ini kan akan jauh lebih besar dari konsentrasi A.

Cenderung sekali untuk bergeser ke kanan.

Berarti kan konsentrasi B per konsentrasi A

kan kalian bisa cari tahu nilai X-nya berapa.