Name: Perhitungan pH Asam Basa Kuat dan Asam Basa Lemah
Uploaded: 2024-01-29

Dr. Grandprix Thomryes Marth Kadja, M.Si.

Video ini membahas perhitungan pH dari asam basa kuat dan asam basa lemah. Untuk asam basa kuat, perhitungan pH sangat mudah karena konsentrasinya langsung digunakan. Sedangkan untuk asam basa lemah, perhitungannya lebih kompleks karena terionisasinya tidak sempurna. Dalam perhitungan asam basa lemah, digunakan tabel ionisasi untuk mencari nilai X yang kemudian dapat digunakan untuk menghitung pH. Meskipun terdapat pengabayan dalam perhitungan, disarankan untuk langsung menggunakan kalkulator untuk mendapatkan hasil dengan mudah.

Oke, sekarang kita akan belajar mengenai perhitungan pH dari asam basah.

Nah, perhitungan pH ini kita mulai dari asam basah kuat dulu, yang paling gampang.

karena terionisisi sempurna, H+, maupun H3+, itu kan konsentrasinya juga sama, 0,1 molar ya.

Maka pH-nya langsung saja minus log 0,1 sama dengan 1.

Kalau NaOH 0,1 molar, OH-nya juga pasti 0,1 molar.

POH sama dengan minus log konsentrasi, OH- minus log 0,1.

Jadi kalau asam basah kuat itu gampang sekali.

Karena konsentrasinya langsung kita pakai untuk melakukan perhitungan.

Kelipatan atau bagian dari logaritma basis 10 kan enak.

Kalau angkanya misalkan HCl saya punya 0,12 molar, gimana?

Atau kalau mau menuliskan tidak ingin OPH sama dengan minus log 0,12.

Kan tidak ingin sampai sini ya, tuliskan saja seperti ini.

0,12 ini kan sebenarnya 1,2 kali 10 pangkat minus 1 kan ya.

Jadi minus log 1,2 kali 10 pangkat minus 1 sama dengan 1 minus log 1,2.

Atau kalau misalkan konsentrasinya 2 kali 10 pangkat minus 4.

Minus log 2 kali 10 pangkat minus 4 menjadi 2 atau maaf 4 minus log 2.

Tapi ya harus pakai, kalau mau dapat angka sampai angka pecahannya, desimalnya, ya pakai kalkulator.

Kalau misalkan kita punya asam basah yang lemah.

Nah, ini yang sekarang menjadi PR kita yang harus kita pelajari bersama.

Menjadi lebih, menjadi sedikit lebih kompleks perhitungannya.

Karena tadi asam basah lemah terionisasinya tidak sempurna sebagian.

Saya punya HA tambah H2O setimbang menjadi tadi, H3O plus tambah A minus.

Maka, kalau saya punya HA konsentrasinya itu 0,1 molar.

Kan konsentrasi H3O plusnya pasti kurang dari 0,1.

Nah, disini kita harus menggunakan table of eyes ya.

Kan tidak masuk dalam konsentrasi setimbangan ya.

Maka saya punya KA sama dengan perhatikan konsentrasi HA3O plus kali konsentrasi A minus sama kan X sama X maka X kuadrat.

Kemudian nanti PH nya tinggal minus log X.

10 pangkat minus 5 misalkan dan seterusnya.

Satu persamaan satu variable X nya bisa dicari tahu.