Name: Asam Poliprotik
Uploaded: 2024-01-29

Dr. Grandprix Thomryes Marth Kadja, M.Si.

Video ini membahas tentang konsep asam poliprotik, yaitu asam yang dapat mendonorkan proton lebih dari satu kali seperti H2CO3 (asam karbonat) yang mengalami dua kali ionisasi. Asam poliprotik memiliki konstanta kesetimbangan KA1 dan KA2, dimana nilai KA1 selalu lebih besar daripada KA2. Contoh lainnya adalah asam fosfat H3PO4 yang dapat melepaskan tiga proton, disebut sebagai asam triprotik. Video juga menjelaskan penggunaan nilai KA dalam perhitungan pH untuk garam-garam tertentu, serta pembentukan buffer pada asam poliprotik menggunakan pasangan asam lemah dengan konjugasinya.

Oke, kita sudah belajar cukup banyak nih sekarang mengenai asam basah

dan perhitungan-perhitungan yang menyertainya.

Nah, sekarang kita akan belajar mengenai satu hal yang lain

Jadi asam poliprotik misalkan adalah asam yang dapat mendonorkan proton

atau mendonorkan H+, lebih dari satu kali.

Jadi misalkan seperti H2CO3, ini asam karbonat.

Asam karbonat ini dapat mengalami dua kali ionisasi.

Kemudian nanti HCO3-nya mengalami ionisasi yang kedua.

Kalau poli ini kan artinya banyak, lebih dari satu.

Masing-masing kesetimbangannya memiliki nilai KA sendiri-sendiri.

KA yang pertama, KA1, KA yang kedua, KA2.

Nilainya selalu pasti KA1 itu lebih besar daripada KA2.

Jadi ionisasi yang pertama itu lebih masif.

Lebih besar nilai konstanta kesetimbangannya dibandingkan dengan yang kedua.

H2PO4- tambah H2O setimbang menjadi HPO4.

Masing-masing ada nilai KA-nya juga, tentu saja.

Dimana nilai KA-nya ini adalah KA1, KA2, KA3.

Dan tentu sama saja, nilai KA1 lebih besar dari KA2.

Menjadi asam, kalau yang lebih spesifik kita sebut sebagai asam triprotik.

Nanti, misalkan kalau kalian memiliki garam.

Ini kan kalian hitung pakai cara yang sudah kita pelajari kan ya.

Menggunakan HCO3- yang bereaksi dengan air.

Nanti menghasilkan OH- yang sudah kita pelajari sebelumnya.

Berarti nanti nilai KA yang kalian pakai untuk perhitungan pH yang ada di sini pakai KA1.

Merupakan produk dari sistem kesetimbangan A1.

Karena dia akan menghasilkan ion CO32- kan ya.

Sehingga nanti perhitungan pH-nya pakai yang KA2.

Pakai yang KA1 dalam perhitungan pH garamnya.

Untuk yang diprotik punya dua sistem buffer kan ya.