Name: Penentuan Energi Aktivasi dengan Persamaan Arrhenius dan Konstanta Laju Reaksi pada Dua Temperatur
Uploaded: 2023-12-20

Dr. Grandprix Thomryes Marth Kadja, M.Si.

Video ini membahas penentuan energi aktivasi menggunakan persamaan Arrhenius dalam kinetika kimia. Persamaan tersebut melibatkan konstanta laju (K), faktor preeksponensial (A), dan energi aktivasi (EA). Dengan memperbesar temperatur (T), nilai konstanta laju (K) juga akan meningkat. Selain itu, video juga menjelaskan cara menghitung energi aktivasi (EA) dengan menggunakan data konstanta laju pada dua temperatur yang berbeda. Metode ini didasarkan pada persamaan Arrhenius untuk menentukan hubungan antara konstanta laju dengan temperatur pada reaksi kimia.

Kita akan bahas lebih lanjut lagi sekarang mengenai energi aktifasi.

Bagaimana kemudian kita bisa menentukan energi aktifasi, besarnya energi aktifasi.

Kita memerlukan suatu persamaan yang dikemukakan oleh Arrhenius, seorang kimiawan bernama Arrhenius.

Jadi Arrhenius membuat suatu persamaan sebagai berikut K sama dengan A dikali E pangkat minus EA per RT.

Dimana K adalah konstanta laju, A besar ini disebut sebagai faktor preeksponensial.

Atau sering juga disebut sebagai faktor frekuensi.

Karena A ini sebenarnya menyatakan banyaknya frekuensi tumbukan yang terjadi.

Sebelumnya kita sudah belajar reaksi terjadi akibat adanya tumbukan yang energinya cukup dan orientasinya cepat.

Semakin banyak frekuensi tumbukan ini terjadi, maka laju reaksi juga akan meningkat.

Kemudian dikali dengan E, bilangan Euler, pangkat minus EA.

EA di sini adalah energi aktifasi per RT.

RT tetapan gas ideal, 8,314 Joule per mol Kelvin.

Jadi ini kalian perhatikan bahwa kalau T, tadi kan kita sudah belajar secara molekuler ya.

Sekarang secara matematis perhatikan, kalau T diperbesar, maka otomatis K-nya kan juga akan diperbesar.

Ini T diperbesar dari persamaan matematis ini.

Jadi jika T diperbesar, otomatis nilai K juga akan makin besar.

Jika T makin kecil, maka nilai K juga akan berkurang.

Jadi secara matematis, seperti ini hubungannya.

Secara molekuler, tadi kita bahas berdasarkan distribusi Boltzmann.

Nah yang menarik kemudian, kita bisa lakukan beberapa operasi matematika di sini.

Kita gunakan operasi logaritma naturalis, LEN misalkan.

Jadi kalau di sebelah kiri saya kasih operasi LEN, LEN K,

maka di sebelah kanan akan menjadi LEN A kali minus EA per RT.

log X kali Y, ini kan bisa saya tuliskan sebagai log X plus log Y kan ya.

LEN ini kan logaritma, tapi basisnya E kan ya.

Sehingga LEN X itu kan sama dengan E log X kan begitu.

Jadi kalau E log E, ya sudah habis kan sisanya yang ini.

Sekarang perhatikan, ini juga bentuknya merupakan bentuk regresi linier bukan?

Seperti, ini saya ubah, ini R kali seperti.

kalau saya plot, atau kalau kita plot LEN K terhadap seperti,

Ini kalau kita punya lebih dari 2 data ya.

Kalau cuma 2 data, 2 titik, R kuadratnya atau R square-nya pasti 1 kan.

Tapi gimana Pak, kalau saya cuma punya 2 data?

Sama dengan LEN A-nya tetap minus EA per RT1.

Yang kedua kan kita punya LEN K2, betul ya.

Atau langsung saja saya tuliskan LEN K1 per K2.

EA per R-nya saya buang keluar saja kan sama ya.

Kalau kita ubah temperaturnya menjadi temperatur 2.

Berapakah nilai konstanta laju yang baru?