Name: Waktu Paruh dan Menentukan Orde Reaksi dari Waktu Paruh
Uploaded: 2023-12-20

Dr. Grandprix Thomryes Marth Kadja, M.Si.

Video ini membahas konsep waktu paruh atau half-life dalam kinetika kimia. Waktu paruh adalah waktu yang dibutuhkan agar konsentrasi reaktan menjadi setengah dari konsentrasi awal. Penentuan waktu paruh dan formula untuk menghitungnya berbeda bagi order reaktan yang berbeda. Untuk order 0, 1, dan 2, persamaan waktu paruhnya berbeda. Kegunaannya antara lain untuk menentukan order reaksi tanpa perlu regresi linear, namun regresi linear tetap cara yang lebih pasti.

Masih ada kaitannya dengan hukum lajuter integrasi,

sekarang kita akan belajar mengenai satu term yang juga penting dalam kinetika.

Half-life atau sering disimbolkan sebagai T setengah.

Jadi waktu paruh adalah waktu yang dibutuhkan agar konsentrasi reaktan menjadi setengah dari konsentrasi awal.

Jadi kalau misalkan saya punya reaksi A menjadi B,

kemudian konsentrasi awal A adalah 2 molar,

maka yang disebut dengan T setengah adalah waktu yang diperlukan agar konsentrasi A menjadi 1 molar.

Nah, penentuan waktu paruh atau formula untuk menghitung waktu paruh

bagi order reaktan yang berbeda, itu ternyata berbeda juga.

Ya, berdasarkan tadi formula atau equation hukum lajuter integrasi yang sudah kita turunkan bersama-sama.

Perhatikan, kita mulai dari order 0 dulu.

Saat waktu paruh, syaratnya T akan sama dengan T setengah.

A T akan sama dengan setengah konsentrasi A 0.

Sesuai definisi yang sudah kita bahas sebelumnya.

Nah, sekarang saya tinggal substitusi ke dalam persamaan yang di atas.

Setengah A 0 sama dengan minus K T setengah.

Berarti setengah konsentrasi A 0 minus konsentrasi A 0.

Menjadi minus setengah konsentrasi A 0 kan.

Nah, kayak gini kan negatifnya bisa saya hapus kan.

Maka T setengah untuk order 0 akan menjadi apa?

Ini adalah equation T setengah waktu paruh untuk order 0.

Lan konsentrasi A T sama dengan minus K T tambah lan konsentrasi A 0.

Kan berarti jadinya lan konsentrasi A T minus lan konsentrasi A 0.

Maka saya bisa tuliskan sebagai len konsentrasi A T per A 0 sama dengan minus K T.

Maka disini menjadi len konsentrasi A 0 per setengah konsentrasi A 0.

T setengahnya akan sama dengan len 2 per K.

Kadang-kadang orang menulisnya sebagai T setengah sama dengan 0,693 per K.