Dr. Grandprix Thomryes Marth Kadja, M.Si.

Video ini membahas hubungan K, konstanta kesetimbangan, dengan temperatur secara kuantitatif. Penjelasan mengenai perubahan nilai K pada temperatur yang berbeda disertai dengan persamaan terkait, seperti delta G, delta H, dan delta S. Konsep regresi linier digunakan untuk memperoleh hubungan antara len K dengan variabel suhu. Pembahasan juga mencakup persamaan Van Hoff yang memungkinkan penentuan nilai K pada temperatur yang berbeda dengan asumsi delta H dan delta S tetap.

Pada video sebelumnya, kita sudah belajar bahwa nilai K bisa berubah pada temperatur yang berbeda

dengan pedoman apakah suatu reaksi kesetimbangan sifatnya endotermik atau eksotermik.

Tapi lagi-lagi, prediksi tadi itu hanya prediksi kualitatif.

Kita ingin mengetahui kalau misalkan reaksinya bersifat endotermik,

kemudian temperaturnya dinaikkan, kesetimbangan bergeser ke kanan,

nilai K-nya makin besar, makin besarnya berapa kali lipat dari nilai K yang semula.

Nah, yang melakukan perhitungan untuk mendapatkan nilai K secara kuantitatif pada temperatur yang berbeda

Bahwa ada beberapa atau mungkin cuma dua persamaan yang akan kita gunakan dan kita kombinasikan.

Ini kita sudah pelajari ketika kita belajar termodinamika kemarin.

Energi bebas Gibbs, perubahan energi bebas Gibbs sama dengan delta H minus T delta S.

Satu lagi, kita punya rumus hubungan antara energi.

Energi bebas Gibbs atau perubahan energi bebas Gibbs dengan konstanta kesetimbangan.

Dimana delta G sama dengan minus RT len K.

Bahwa kalau kita punya dua persamaan ini, kan sebenarnya bisa digabung ya.

Minus, minus T per minus RT jadinya positif kan.

Nah, perhatikan bahwa ini adalah persamaan garis linier.

Dimana len K adalah sumbu Y seperti menjadi sumbu X minus delta H per R menjadi apa?

Sedangkan delta S per R adalah intercept.

Jadi, kalau misalkan kita gambarkan, perhatikan.

Ini len K, len konstanta kesetimbangan versus seperti T-nya harus dalam Kelvin ya.

Kemungkinannya dia bisa slope-nya naik seperti ini, yang warna biru.

Atau slope-nya turun, yang berwarna merah.

Slope yang berwarna merah, perhatikan kan berarti negatif ya.

Ingat, slope akan sama dengan minus delta H per R.

Kalau slope-nya negatif, perhatikan kalau nilai slope-nya negatif, yang warna merah, slope-nya bernilai negatif di sini.

Maka slope yang negatif ini untuk yang sifatnya endotermik.

Sedangkan kalau yang slope-nya naik, berarti slope-nya bernilai positif,

delta H-nya harus bernilai negatif, supaya negatif-negatif kan jadi positif ya.

Maka untuk yang naik ini kita akan dapatkan,

untuk reaksi kesetimbangan yang sifatnya eksotermik.

Jadi kalau kita punya data, ya tinggal kita plot saja.

Kalau delta H-nya negatif, delta H-nya positif,

kita akan tahu bagaimana hubungan kuantitatif antara lenka dengan seperti.

Dan untuk melakukan regresi linier, setidak-tidaknya kan kita harus punya tiga titik ya.

Setidak-tidaknya, sesedikitnya, at least kita punya tiga titik.

Kalau cuma dua titik kan jadinya R kuadratnya pasti satu.

Pak, kalau misalkan saya punya dua titik doang gimana Pak?

Tapi asumsinya delta H sama delta S itu tidak berubah ya.

Tidak berubah atau tidak bergantung pada temperatur.

Delta H dan delta S asumsinya bernilai tetap atau konstan.

Karena saya akan dapat nilai K yang baru pada T yang baru.

Tambah delta S per R-nya itu tetap atau konstan.

Ketika kita selisihkan kan delta S per R-nya coret ya.

Bukan K kecil seperti yang di kinetika ya.

Sehingga saya bisa keluarin delta H per R-nya...

Sehingga kalau saya punya suatu temperatur T1...