Dr. Grandprix Thomryes Marth Kadja, M.Si.

Video ini membahas tentang kekuatan asam basa dan konstanta ionisasi. Asam basa dibagi menjadi asam kuat dan asam lemah, serta basa kuat dan basa lemah. Asam kuat, contohnya HCl, terionisasi secara sempurna, melepaskan seluruh H plusnya. Sebaliknya, asam lemah seperti asam asetat tidak terionisasi sempurna, sehingga hanya sebagian H plusnya dilepaskan. Konstanta kesetimbangan asam disimbolkan dengan KA, sementara basa disimbolkan dengan KB. Nilai KA dan KB untuk asam basa lemah biasanya kecil, misalnya 10 pangkat minus 5. Sedangkan untuk asam basa kuat, nilai konstanta kesetimbangannya besar namun terionisasi secara praktis.

Oke, sekarang kita akan lanjut terus mengenai konsep asam basah.

Nah, berdasarkan kekuatannya, asam basah itu dibagi menjadi dua tipe.

Ada asam basah yang bersifat kuat, strong acid or strong base.

Ada asam basah yang lemah, weak acid or weak base.

Jadi perhatikan, kalau saya punya asam kuat, misalkan seperti HCl.

Ketika dengan H2O, dia akan menjadi H3O plus tambah Cl minus.

Dia terionisasi, bisa dikatakan secara sempurna.

Jadi dia berhasil melepaskan seluruh H plusnya untuk kemudian diterima oleh H2O.

Jadi kalau misalkan saya punya HCl di sini 0,1 molar,

misalkan, maka sebenarnya H3O plus yang akan dihasilkan juga 0,1 molar.

Karena semua H plus berhasil dilepaskan, berhasil didonorkan untuk diterima oleh H2O menjadi H3O plus.

Sama halnya dengan basah kuat, misalkan NaOH.

NaOH, ini kan kemudian dia akan menjadi Na plus tambah OH minus kan ya?

Nah, perhatikan bahwa kalau OH minus di sini ada 0,1 molar,

Jadi kita sebut asam dan basah itu sifatnya kuat kalau mereka berhasil.

Kalau untuk asam berhasil melepaskan seluruh H plusnya,

kalau untuk basah berarti berhasil untuk menerima seluruh proton.

Atau kalau PANS pakai konsep Arrhenius berhasil melepaskan seluruh OH minusnya.

Nah, berarti ada asam basah yang lemah dong Pak.

Yang lemah itu misalkan tadi asam asetat.

Tapi kemudian saya simbolkan sebagai HA saja.

Supaya lebih mudah penulisannya, lebih sederhana.

Tambah H2O setimbang menjadi H3O plus tambah A minus.

H3O plus yang ada di sini pasti kurang dari 1 molar.

Karena tidak semua H plus atau tidak semua proton itu didonorkan.

Jadi itu adalah pengertian untuk asam yang lemah.

Bedanya hanya di tingkat ionisasinya saja.

Kalau sudah seperti ini, perhatikan bahwa saya membuat atau menuliskan tanda kesetimbangan di sini.

Karena memang asam basah merupakan reaksi kesetimbangan.

Berarti ini ada nilai konstanta kesetimbangannya dong Pak?

Di mana kalau untuk asam, kita simbolkan dengan KA.

Konsentrasi produk dipangkatkan dengan koefisiennya dibagi konsentrasi reaktan.

Dalam hal ini, berarti konsentrasi H3O plus tambah konsentrasi A minus dibagi konsentrasi HA.

Perhatikan H2O tidak kita masukkan ke dalam perhitungan.

Sama, ada nilai konstanta kesetimbangannya juga.