Dr. Grandprix Thomryes Marth Kadja, M.Si.

Video ini membahas pengaruh temperatur terhadap laju reaksi dengan konsep distribusi Boltzmann dan Teori Tumbukan. Distribusi Boltzmann digunakan untuk memahami kecepatan molekul gas pada suhu tertentu. Teori Tumbukan menjelaskan bahwa reaksi terjadi saat molekul saling bertumbukan dengan orientasi yang tepat. Kenaikan temperatur menyebabkan distribusi kecepatan molekul berubah, memungkinkan lebih banyak molekul memiliki energi untuk melewati energi aktifasi. Hal ini mengakibatkan peningkatan laju reaksi. Penjelasan konsep ini dapat menggunakan distribusi Boltzmann secara molekular.

Kembali lagi kita bertemu, kita akan masih membahas topik kinetika.

Saat ini saya akan membahas mengenai pengaruh temperatur terhadap laju reaksi.

Memang kita sudah bahas di depan, tapi hanya bersifat umum dan kualitatif saja.

Ya umumnya temperatur dinaikkan, laju reaksi menjadi meningkat.

Tapi pembahasan lebih lanjut akan kita diskusikan pada video kali ini.

Ketika kita belajar mengenai topik gas, kita mengenal ada yang disebut sebagai distribusi Boltzmann.

Jadi misalkan saya punya suatu kumpulan gas dengan jumlah tertentu.

Pada suhu tertentu, maka saya bisa plot sumbu Y-nya adalah frekuensi atau jumlah dari molekul gas.

Sementara sumbu X-nya saya bisa tuliskan sebagai V.

V di sini adalah kecepatan atau laju gerak dari gas pada suatu suhu tertentu.

itu kan energi suatu molekul gas tetapkan ya, satu nilai harusnya.

3 per 2 kali tetapan Boltzmann dikali dengan T untuk satu molekul.

Atau kalau untuk satu molekul, tetapan Boltzmannnya K kita ganti dengan R.

Tapi itu adalah menyatakan energi rata-rata.

Karena sebenarnya pada temperatur yang sama,

Jadi tidak semua molekul bergerak dengan kecepatan yang sama.

Tapi ada distribusinya yang bentuknya seperti ini misalkan.

maka si molekulnya itu harus melewati energi,

Nah kita belajar kemarin kan seperti ini,

Dari mana kemudian si molekul bisa mendapatkan energi,

supaya dia bisa melewati batasan energi aktifasi tersebut.

Kita bayangkan molekulnya sebagai molekul gas,

maka molekulnya harus saling bertumbukan dulu.

Jadi dia harus bertumbukan terlebih dahulu.

maka molekulnya dapat cukup memiliki energi,

itu dapat menghasilkan energi yang cukup untuk melewati energi aktifasi.

dan tumbukannya harus memiliki orientasi yang tepat.

kalau kita bilang di sini adalah energi tertentu yang harus kita lewati,

karena V dan energi itu saling berhubungan,

Energi yang dibutuhkan untuk melewati energi aktifasi ini.

kecepatan minimum yang bersesuaian dengan energi aktifasi.

kemudian kita perbesar temperaturnya menjadi T2,

semakin banyak molekul yang akan memiliki kecepatan melebihi ambang batas minimumnya.

menyebabkan kenapa kalau kita naikkan temperatur,

Karena semakin banyak molekul yang memiliki energi,

untuk kemudian bisa melebihi energi aktifasi.

jadi ini kita bisa jelaskan menggunakan distribusi Boltzmann secara molekular.