Dr. rer. nat. Agustino Zulys, M.Sc

Video ini membahas aplikasi konsep asam basa dalam reaksi kimia, terutama sebagai katalis Lewis dan Bronsted. Asam basa digunakan sebagai katalis untuk mempercepat reaksi dengan menurunkan energi aktivasi. Contoh aplikasi termasuk katalis homogen seperti katalis hidrogenasi dengan logam rhodium. Asam Lewis memungkinkan interaksi dengan senyawa lain yang memiliki pasangan elektron bebas, sedangkan asam Bronsted digunakan sebagai katalis dalam reaksi esterifikasi antara asam karboksilat dengan alkohol. Implementasi konsep asam basa ini memperlihatkan peran pentingnya dalam memfasilitasi reaksi kimia.

Sekarang kita akan melihat bagaimana konsep asam basah yang kita pelajari ini

untuk kita implementasikan di dalam reaksi kimia.

Nah, kita kenal beberapa definisi asam basah, namun tidak semua yang akan kita bahas

Nah, umumnya beberapa aplikasi yang pertama adalah sebagai katalis.

Yaitu zat yang mempercepat terjadinya reaksi dengan menurunkan energi aktivasi.

Nah, sifat asam dan basah ini bisa digunakan sebagai katalis.

Asam, baik teori Lewis-nya, Bronsted-Lowry maupun teori HSAB.

Pada kasus Bronsted-Lowry, misalnya, dia bisa bersifat sebagai asam ketika memiliki donor proton.

Ketika Lewis, asam ketika dia menerima pasang ton bebas dan HSAB dengan bentuk asam keras dan lunaknya.

Kita ambil contoh yang pertama adalah pada katalis homogen.

Yaitu pada reaksi yang melibatkan katalis hidrogenasi, misalnya,

teripenilpospin klorid dengan logam rhodium.

Nah, ini kita bisa lihat bahwa katalis Wilkinson ini bisa menyediakan ruang kosong

karena bentuknya adalah pelangar seperti ini.

H3, PH3, ini 3 kali lagi, teripenilpospin.

Di dalam prosesnya, klorida ini lepas sehingga membentuk suatu ruang kosong yang bermuatan plus di sini.

Nah, ini kita bisa lihat jauh dalam kacamata asam basah tentu ini sebagai asam Lewis

karena dia memungkinkan adanya substrat atau senyawa lain yang memiliki pasangan elektron bebas, misalnya.

Atau tidak hanya itu, memiliki pasangan elektron ikatan yang bisa mendonasikan elektron kepada asam Lewis ini.

Contoh juga yang bisa kita lihat adalah pada kasus ini, yaitu asam bronset, PNH+.

Sebagai contoh, senyawa H2SO4 yang bisa bersifat sebagai katalis untuk reaksi esterifikasi.

Esterifikasi, yaitu reaksi antara asam asetat atau asam karboksilat dengan alkohol.

Nah, H+, sebagai katalis ini yang kita kenal dengan asam bronset,

dia akan mengaktifasi, bisa melalui ikatan dengan OH di sini, sehingga di sini akan mengalami berikatan H+.

Kemudian, muatan positif di sini bisa diserang oleh alkohol sebagai basah Lewisnya, sehingga terbentuk interaksi RCOOHOCR.

Membentuk senyawa acetal, yang kemudian mengalami penataan ulang.

Ada H+, yang lepas lagi, sehingga akan lepas, membentuk H+, C+, dan elektronnya.

Kemudian mengalami ikatan H+, yang lepas, membentuk senyawa esterifikasi.

Nah, ini kita bisa lihat bagaimana teori asam bronset juga berlaku sebagai katalis.