Dr. Grandprix Thomryes Marth Kadja, M.Si.

Video ini membahas cara menggambar struktur Lewis untuk senyawa kovalen, dengan contoh H2O dan SO42-. Langkah pertama adalah menghitung total elektron valensi dan susunan atom, diikuti dengan menghubungkan atom-atom dengan satu ikatan terlebih dahulu. Setelah itu, sisa elektron yang belum terpakai disebarkan di atom pusat. Pada contoh SO42-, setelah struktur awal selesai, perlu dilakukan perhitungan muatan formal untuk mendapatkan struktur yang benar. Jadi, penting untuk memperhatikan langkah-langkah ini agar dapat menggambar struktur Lewis dengan tepat.

Oke teman-teman sekarang kita lanjut bagaimana kita belajar cara untuk menggambarkan struktur Lewis.

Jadi misalkan kita punya suatu senyawa kovalen atau molekul kovalen.

Katakanlah kita punya tadi yang gampang dulu H2O.

Setelahnya kita akan belajar yang lebih kompleks.

Jadi total elektron valensi kita ada berapa nih?

Oksigen 6, hidrogen masing-masing 1, ada 2. Berarti total elektron valensinya ada 8.

Susunan atom tuh bagaimana? Jadi ini ada H2O nih, jadi susunannya itu HHO, OHH, atau HOH.

Jadi mana yang menjadi senter, mana yang menjadi pusat.

Biasanya yang menjadi pusat itu yang jumlahnya lebih sedikit.

Dalam hal ini oksigen jumlahnya lebih sedikit dan atau dia bersifat lebih elektronegatif.

O itu punya dua kriteria tersebut paling sedikit dan paling elektronegatif.

Kemudian yang ketiga adalah hubungkan dengan satu ikatan terlebih dahulu.

Satu ikatan itu maksudnya semua atom cabang terkoneksi dengan atom pusat melalui satu ikatan dulu seperti ini.

Berarti kalau saya taruh dua ikatan di sini, ada 4 elektron yang sudah terpakai.

4 elektron yang sudah terpakai dari yang total elektron koneksinya ada 8.

Maka sekarang kita punya sisa 4 elektron yang belum terpakai.

4 elektron itulah yang kemudian kita sebar di atom pusat seperti ini.

Karena kita sudah tahu hidrogen tidak mungkin lagi menerima elektron lebih dari 2.

Maka sekarang kita sudah punya struktur final dari molekul atau senyawa A2O seperti ini.

Tapi pak ini emang gampang pak, gak perlu pakai step by step seperti ini.

Sekarang kita akan coba yang sedikit lebih kompleks.

Tapi sejatinya ikatan yang berada dalam molekul ini adalah ikatan kovalen.

Tapi ikatan di dalam senyawa ini adalah ikatan kovalen.

Non-logam itu membutuhkan ikatan kovalen.

Maka elektron valensinya ada 6 tentu saja.

Berarti ada 5 atom atau 5 unsur yang punya elektron valensinya 6.

Tapi perhatikan ada muatan minus 2 disitu.

Menunjukkan bahwa ada kelebihan 2 elektron.

Sehingga total elektron valensinya tidak hanya 30.

Walaupun dia less elektronegatif dibandingkan oksigen.

Sehingga sekarang kita sudah menghabiskan 8 elektron.

Kita sebar ke sekarang adalah atom-atom cabangnya.

Kita tahu bahwa oksigen ini masih cuma 2.

Kita sudah berhasil menyelesaikan struktur Lewis untuk anion sulfat.