Dr. Grandprix Thomryes Marth Kadja, M.Si.

Video ini membahas mengenai fraksi mol dalam stoikiometri reaksi kimia. Fraksi mol, dilambangkan sebagai X, digunakan untuk menghitung jumlah mol suatu komponen dalam campuran. Fraksi mol A (XA) adalah mol A dibagi total mol (NA + NB), sedangkan fraksi mol B (XB) adalah mol B dibagi total mol. Untuk campuran dengan lebih dari dua komponen, fraksi mol dihitung dengan membagi mol spesifik dengan total mol. Fraksi mol harus memenuhi persamaan XA + XB = 1. Pengetahuan tentang fraksi mol penting sebelum mempelajari stoikiometri reaksi kimia selanjutnya.

Dan ada satu lagi yang terakhir, mengenai besaran konsentrasi, yaitu apa yang kita sebut sebagai fraksimol.

Fraksimol, kadang-kadang dilambangkan sebagai X besar seperti ini, oke.

Jadi fraksimol, katakanlah kita punya dua komponen ya, A dan B, binar ya, A dan B,

dimana B sebagai pelarut, A sebagai saterlarut.

Maka sebenarnya kan kita bisa menghitung berapa mol A, berapa mol B, oke.

Nah, fraksimol A atau XA, kita nyatakan sebagai mol dari A dibagi dengan mol total.

Dalam hal ini adalah NA tambah NB, sedangkan XB menjadi mol B dibagi NA tambah NB, seperti ini.

Atau 1-XA, karena ini fraksi, XA tambah XB harus sama dengan 1 dong.

Pak, kalau misalkan kita punya sampai C, gimana pak?

Ya sama saja, nanti XA sama dengan NA, per NA tambah NB, tambah NC, ya, jadi mol.

Suatu spesifik ini ya, dibagi dengan mol total.

Mau 10 ya tidak masalah, berarti NA per NA tambah NB seterusnya sampai NJ, begitu pula dengan B.

Tapi nanti hubungannya tidak XA tambah XB sama dengan 1, hubungannya menjadi kalau 3, XA tambah XB tambah XC sama dengan 1.

Kalau ada 10, XA tambah XB seterusnya sampai tambah XJ sama dengan 1.

Jadi ini adalah besaran-besaran konsentrasi yang perlu kita kenal sebelum kita lebih lanjut.

Kita akan belajar stoichiometri setelah ini.