Dr. Grandprix Thomryes Marth Kadja, M.Si.

Video ini membahas tentang gas nyata yang berbeda dengan gas ideal yang sudah dipelajari sebelumnya. Gas nyata memiliki perilaku yang menyimpang dari gas ideal, sehingga memerlukan persamaan keadaan gas seperti persamaan Van der Waals. Persamaan ini mengatasi permasalahan pada tekanan (A) dan volume (B) dengan memberikan faktor koreksi. Faktor koreksi B berkaitan dengan ukuran gas, sedangkan faktor koreksi A berkaitan dengan kuat interaksi antar molekul. Contohnya, H2O memiliki A yang lebih besar daripada CH4 karena ikatan hidrogen yang kuat. Dalam gas nyata, koreksi B untuk volume bisa berbeda dengan koreksi A untuk tekanan, terutama jika molekulnya berbeda polaritasnya. Semoga penjelasan ini membantu pemahaman mengenai sifat-sifat gas nyata.

Kita sudah belajar mengenai gas ideal, tapi gas ideal itu kan sebenarnya tidak ada, karena itu merupakan asumsi yang kita buat untuk mempermudah kita dalam mempelajari sifat-sifat gas.

Namun kemudian kalau ada gas ideal, ada gas yang disebut sebagai gas nyata. Gas nyata inilah yang kita amati dalam kehidupan kita sehari-hari, yang tentunya sifatnya tidak ideal, tapi sifatnya nyata.

Ini akan berbeda dengan gas ideal yang sudah kita pelajari sebelumnya. Jadi ingat bahwa gas ideal itu kan PV sama dengan nRT, perhatikan ini adalah gas ideal, persamaan gas ideal.

Tapi untuk gas nyata kita tidak bisa menggunakan persamaan ini, bahwa gas nyata itu memiliki perilaku yang menyimpang daripada perilaku gas ideal.

Dan ada asumsi-asumsi yang kita buat, oleh karena itu butuh koreksi terhadap persamaan ini agar kemudian bisa menyesuaikan dengan keadaan gas nyata, kita sebut sebagai persamaan keadaan gas.

Akan banyak sekali nanti persamaan keadaan untuk menyesuaikan dengan kondisi gas nyata, ada Van der Waals, kemudian ada persamaan Virial, ada Bertelot dan lain sebagainya, banyak sekali.

Tapi untuk kimia dasar sebenarnya kita hanya mengenal atau mempelajari satu saja, yang disebut dengan persamaan Van der Waals.

Bagaimana bentuk persamaannya? Sebenarnya untuk sebelah kanannya itu sama nRT, tapi kemudian Van der Waals itu memberikan konstanta untuk mengatasi permasalahan pada P dan V.

Diberikan faktor koreksi untuk P, yaitu P tambah A n kuadrat per V kuadrat dikali V minus nB.

Jadi bentuknya mirip ya sebenarnya, tapi untuk P dikasih faktor koreksi, untuk V juga dikasih faktor koreksi.

B ini faktor koreksi volume, kalau volume itu kan satuannya liter, nB dimensinya harus liter juga kan, maka B akan memiliki dimensi liter per mol.

Ini untuk mengatasi tadi yang di gas ideal yang mana kita mengasumsikan bahwa gas itu tidak punya volume.

Maka dikasih koreksi minus nB, jadi B ini sebenarnya mewakili ukuran atau mewakili volume dari gas itu sendiri.

Maka semakin besar ukuran gasnya, apa yang terjadi? B nya akan semakin besar.

Contoh ya, untuk hidrogen nilai B nya adalah 26,61.

Dikalian perhatikan bahwa semakin besar molekulnya, maka faktor koreksi terhadap volume nya juga akan semakin besar.

Sedangkan untuk A, A ini faktor koreksi tekanan.

Nah untuk A, A ini adalah faktor koreksi terhadap tekanan.

Dan A, kalau tadi B itu berkaitan dengan ukuran, A itu berkaitan dengan kuat interaksi antar molekulnya.

Ingat, ketika di gas ideal kita asumsikan setiap molekul gas itu tidak berinteraksi.

Ternyata kan sebenarnya dalam gas nyata mereka berinteraksi, mereka saling berinteraksi.

Jadi A ini untuk mengkoreksi hal tersebut.

Dan kita lihat lagi misalkan beberapa jenis molekul ya, H2 misalkan.

Satuan nya adalah liter kuadrat atmosfer mol-2.

Kemudian saya mau cek lagi untuk CH4, 2,253.

Oke teman-teman, tadi ternyata di sini bukan liter per mole, tapi meter kubik per mole.

Nanti kalau mau hitung ke liter tinggal konversi saja.

Jadi perhatikan bahwa A ini menyatakan kuat interaksi.

Bisa kita lihat bahwa H2O, ini kan ukurannya malah lebih kecil daripada CH4.

Di sini jelas H2O dengan CH4, H2O lebih kecil, B nya.

B menyatakan ukuran, jadi H2O pasti lebih kecil.

Tapi ketika di A, yang berkaitan dengan kuat interaksi, H2O itu lebih besar.

Signifikan lagi, sekitar dua lebih kali lipat ya terhadap CH4.

Kenapa ingat bahwa pada H2O ada interaksi yang sangat kuat, yang disebut sebagai ikatan hidrogen.

Sedangkan interaksi pada molekul non polar seperti CH4 itu lebih lemah.

Namanya gaya London, yang akan kita pelajari kemudian nanti.

CH4 ini non polar, lebih lemah interaksinya.

Dibandingkan dengan H2O, yang interaksinya itu lebih kuat.

Sehingga kalau kita bandingkan H2O dengan CH4, H2O A nya lebih besar.

Tapi kalau kita berbicara kalau molekulnya itu non polar semuanya,

memang semakin besar ukuran, semakin besar kuat interaksinya juga.

Tapi itu kalau molekulnya sama-sama non polar.

Tapi kalau satu non polar, satu polar seperti H2O dan CH4, kita harus hati-hati.

Seperti kalau semuanya molekul non polar.

Jadi dari sini kalian belajar mengenal mengenai gas nyata.

Dimana gas nyata kita perlu kasih koreksi terhadap asumsi-asumsi yang kita gunakan.

Ketika kita merumuskan mengenai gas ideal.

Ada faktor koreksi B untuk mengoreksi volume.

Dan faktor koreksi A yang menyatakan kuat interaksi antara molekul untuk mengoreksi tekanan.

Itu yang bisa kita pelajari untuk gas nyata.