Dr. Grandprix Thomryes Marth Kadja, M.Si.

Video ini membahas perhitungan entalpi reaksi dengan menggunakan data entalpi pembentukan standar, yang disebut delta HF0. Delta HF0 adalah besarnya perubahan entalpi yang menyertai pembentukan suatu senyawa dari unsur-unsurnya pada keadaan standar. Dengan data delta HF0, kita dapat menentukan entalpi reaksi dengan mengurangi jumlah entalpi produk dengan entalpi reaktan. Contohnya, untuk reaksi pembakaran metana (CH4), delta H reaksinya adalah minus 890 Kilo Joule per mol, menunjukkan sifat eksotermik reaksi. Perlu diingat, jika koefisien reaksi dikali dengan suatu angka, nilai delta HF0 juga akan dikalikan dengan angka tersebut.

Tadi kita sudah belajar mengenai persamaan termokimia, yaitu suatu persamaan reaksi sebenarnya

namun disertai informasi mengenai data delta H seperti ini.

Nah bagaimana kita menghitung delta H untuk suatu reaksi?

Nah ini yang akan kita belajari pada pertemuan kita kali ini.

Untuk menghitung delta H suatu reaksi sebenarnya ada beberapa cara.

Yang pertama adalah kalau kita menggunakan data yang kita sebut sebagai delta HF0.

Delta HF0 ini adalah kalau dalam bahasa Inggris disebut sebagai Standard Enthalpy of Formation.

Bahasa Indonesia ini adalah perubahan enthalpy pembentukan standar.

Standar ini apa? Standar ini maksudnya adalah pada 29.8K atau 25 derajat celcius dan 1 atmosfer.

Nah ini maksud dengan perubahan enthalpy pembentukan standar itu adalah

besarnya perubahan enthalpy yang menyertai pembentukan suatu spesi kimia

dari unsur-unsurnya pada keadaan standar.

Jadi misalkan kalau saya punya CH4, perhatikan CH4 ini unsurnya ada apa saja?

Ingat tadi definisi dari delta HF0, saya ulangi nanti ada captionnya di sini.

Jadi delta HF0 adalah perubahan enthalpy yang menyertai pembentukan satu mol

suatu senyawa atau suatu molekul dari unsur-unsur pembentuknya pada keadaan standar.

Unsur-unsur pembentuk dari metana CH4 adalah karbon dan hidrogen.

Karbon pada keadaan standar 25 derajat celcius 1 atm adalah karbon solid.

Hidrogen dalam keadaan standar itu tidak sebagai atom hidrogen

tapi sebagai gas hidrogen yang rumus molekulnya adalah H2 seperti ini.

Maka perhatikan tinggal kita setarakan 1 mol karbon dan 2 mol H2 itu membentuk CH4.

Nah ini kita sebut sebagai delta HF0 untuk CH4 gas nilainya itu kurang lebih

Per mol di sini adalah untuk per molnya produk, per molnya CH4.

Makanya kalian lihat di sini koefisiennya itu selalu satu untuk produk.

Satu koefisiennya karena untuk membentukkan satu mol.

Jadi nanti tidak peduli di sebelah kiri itu koefisiennya nanti apakah akan pecahan

Boleh as long as di sini satu karena definisinya untuk membentukkan satu mol produk.

Oh maaf ini salah datanya nih, ini harusnya minus 75 untuk CH4.

Ini gas, ini gas, ini gas, ini saya pakai liquid karena H2O dalam keadaan standar itu liquid.

Karbon dan oksigen, karbon dalam keadaan standar itu solid, oksigen dalam keadaan standar adalah O2.

O2 gas, delta HF0 nya itu adalah minus 393,5 kJ per mol.

Pak ini dari mana sih ada datanya, ada tabelnya untuk delta HF0 masing-masing atau setiap

H2O liquid, H2O liquid tersusun dari unsur-unsur apa?

Hidrogen dan oksigen, hidrogen itu dalam keadaan standar sebagai H2 gas, oksigen juga O2 gas.

Tapi perhatikan O di kanan kan cuma satu, yang di kiri dipaksa menyesuaikan.

Nilainya pecahan pun tidak masalah, karena lagi-lagi untuk satu molekul, sehingga nanti delta HF0 nya

itu untuk H2O liquid itu sebesar minus 286 kJ per molekul.

O2 juga ada dalam reaksi, delta HF0 dari O2 itu adalah 0, angkanya 0, kenapa 0?

Cuma satu kan, satu jenis unsur kan, oksigen saja, oksigen dalam keadaan standar

Wujudnya apa? O2 gas, reaksinya menjadi O2 gas, menjadi O2 gas, tidak ada perubahan, delta HF0 nya sama dengan 0.

Sehingga untuk unsur-unsur seperti O2, oksigen, nitrogen N2, hidrogen H2 dan lain sebagainya,

itu delta HF0 nya 0, karena nanti reaksinya akan seperti ini, kiri dan kanan, awal dan akhir itu sama saja.

Oke, sekarang kalau kita sudah punya data delta HF0 ini, gimana caranya kita menentukan untuk reaksi ini?

Ya tinggal kita tulis, delta H reaksi itu sebenarnya sama dengan jumlah delta HF0 nya si produk,

jadi kanan dikurang kiri jumlah delta HF0 nya si reaktan.

Jadi tinggal kanan dikurang kiri, gimana itu pak? Kita cek sekarang.

Kita cek, perhatikan delta H reaksi menjadi, kanan dulu nih, CO2 dulu, komisiennya berapa pak?

Komisiennya 1 kan ya? Ya sudah, minus 393,5 ditambah punya H2O.

H2O nya kan minus 286, tapi ada 2, jadi kita kalikan dengan 2, tambah 2 kali minus 286.

Gitu ya, jadi kanan dikurang kiri, kirinya cuma CH4 yang kita pakai, dan 1 kan berarti minus 75.

Oksigen kan tidak kita pakai, karena 0, hasil akhirnya delta H reaksi untuk pembakaran CH4 adalah minus berapa yang ada di studio?

Minus 890 Kilo Joule per mol, ada komanya kah?

Jadi untuk reaksi pembakaran metanah, delta H reaksinya adalah minus 890 Kilo Joule per mol.

Per mol di sini semuanya perhatikan, per mol nya di sini itu menyatakan per mol dari yang dibakar.

CH4, per mol yang dibakar, dan lihat hasilnya negatif kan, karena memang yang dibakar atau reaksi pembakaran itu delta H nya selalu bersifat eksotermik, melepas kalor ke lingkungan.

Ini jadi 2, ini jadi 2, angka di sini gimana pak?

Sama, jadi kalau koefisiennya dikali sesuatu, kali angka, tertentu delta HF0 nya juga.

Tapi kalau sudah kali 2, tandanya jadi Kilo Joule saja ya, jangan pakai Kilo Joule per mol.

Karena tadi Kilo Joule per mol untuk 1 mol CO2, kalau sudah 2 mol, 3 mol dan seterusnya, Kilo Joule saja, tidak perlu Kilo Joule per mol.

Di sini juga sebenarnya kalian tidak taruh mol, tidak masalah, tepat juga kok.

Ini hanya untuk menegaskan per mol di sini adalah setiap 1 mol senyawa yang dibakar.

Di ini kita sudah belajar mengenai penentuan delta H suatu reaksi berdasarkan data entalpi penentukan standar untuk setiap komponen reaktan dan produknya.