Dr. Grandprix Thomryes Marth Kadja, M.Si.

Video ini membahas konsep kekuatan asam dan basa, termasuk pengukuran kuantitatif melalui pH. pH di bawah 7 menunjukkan larutan asam, pH 7 netral, dan pH di atas 7 basa. Auto ionisasi air terkait dengan nilai pH netral 7 pada suhu 25 derajat Celsius. Asam atau basa kuat terionisasi sempurna, sementara asam atau basa lemah mengalami ionisasi parsial. Contohnya, HCL dan NaOH adalah asam dan basa kuat, sementara asam asetat dan amonia adalah asam dan basa lemah.

Oke, tadi kita sudah belajar mengenai konsep asam basa, ada tiga konsep yang sudah kalian kenal

Sekarang kita akan belajar mengenai satu konsep lagi mengenai asam dan basa

yang berkaitan dengan kuat lemahnya suatu asam atau basa.

Namun sebelum itu perlu kalian ketahui bahwa secara kuantitatif ukuran asam dan basa

itu bisa kita tentukan melalui suatu besaran yang disebut sebagai pH.

Fungsi P, P itu min-lock dari konsentrasi H+.

Jadi di dalam air H+, itu tidak hadir sendiri.

H+, itu hadir sebagai ion hidronium, H3O+.

Sehingga nanti H+, ini sebenarnya sama saja dengan H3O+, dalam larutan aquos.

Nah, pH di bawah 7 itu kita kenal sebagai pH asam.

pH lebih dari 7, ini kita kenal sebagai pH basa.

Sebenarnya ini kaitannya dengan suatu reaksi yang namanya auto ionisasi air.

Jadi dalam air itu sesama melukul air bisa bereaksi

sehingga menghasilkan H3O+, tambah OH- seperti ini.

Yang kandungan konsentrasi H3O+, adalah 10-7 molar.

Maka pH sama dengan min-lock 10-7, hasilnya kan 7.

Dan ini untuk air pada suhu 25 derajat celcius.

Nanti kalau pada suhu yang berbeda, nilainya berbeda lagi.

Tapi ini kita akan belajar lebih detail pada materi kesetimangan asam basa.

Tapi kalian sekarang tahu bahwa tingkat keasaman atau kebasaan suatu zat kimia

itu bisa ditetapkan secara kuantitatif berdasarkan besaran yang kita sebut sebagai pH.

Nah sekarang mengenai asam basa kuat atau asam basa lemah.

Yang disebut dengan asam atau basa kuat adalah saat spesi asam atau basa tersebut

Dalam air dia akan menjadi H3O plus tambah Cl minus.

Ketika HCL dilarutkan dalam air, HCL ini habis.

Semuanya sudah berubah menjadi H3O plus tambah Cl minus.

Jadi ini adalah asam basa yang kuat, yang strong.

NaOH larutkan dalam air setidak ada lagi sisa NaOHnya.

Kalau lemah, apa itu asam atau basa lemah?

Pada asam dan basa lemah, ionisasinya itu berlangsung parsial.

Kalau saya punya asam lemah, contohnya tadi asam asetat.

CH3COOH tambah H2O menjadi H3O plus tambah CH3COO minus.

Katakanlah CH3COOHnya awalnya ada satu mol.

Ketika dia dilarutkan dalam air, tidak semuanya, tidak satu molnya berubah menjadi H3O plus.

Jadi masih ada spesi asam asetat sebagai CH3COOHnya.

Dia tidak mengalami ionisasi yang sempurna, melainkan ionisasi parsial.

NH3 ini adalah kalau dengan H2O, dia menjadi NH4 plus tambah OH minus.

Kalau awalnya NH3 ada satu mol, ketika dilarutkan dalam air, OH minus yang dihasilkan tidak satu mol.

Karena ada sebagian NH3 yang tidak terionisasi.

Beda dengan di sini, HCL satu mol, H3O plus atau H plusnya satu mol juga.

Jadi inilah yang kemudian membedakan konsep asam kuat dengan asam lemah.