Dr. Grandprix Thomryes Marth Kadja, M.Si.

Video ini membahas konsep asam dan basa dalam kimia dasar. Terdapat tiga teori utama mengenai asam dan basa, yaitu teori Arrhenius, Bronsted-Lowry, dan Lewis. Teori Arrhenius menyatakan bahwa asam melepaskan ion H+ dalam larutan air, sementara basa melepaskan ion OH-. Bronsted-Lowry mendefinisikan asam sebagai donor proton (H+), sedangkan basa sebagai akseptor proton. Sementara itu, teori Lewis menyatakan bahwa asam menerima pasangan elektron bebas, sedangkan basa mendonorkan pasangan elektron bebasnya. Ketiga konsep ini saling melengkapi dalam pemahaman asam dan basa, memberikan dasar penting untuk memahami reaksi kimia selanjutnya.

Pada kesempatan kali ini kita akan belajar mengenai konsep asam basah.

Jadi ada tiga teori yang mengemukakan mengenai asam dan basah.

Secara kualitatif, kita bisa bedakan suatu zat kimia yaitu asam atau basah

dari beberapa tampilan atau beberapa karakteristik fisiknya.

Misalkan, kalau asam itu contohnya asam cukah atau asam asetat.

Asam sitrat, dikecap memang rasanya asam.

Kalau basah itu biasanya sifatnya kaustik.

Sifatnya kalau kita pegang itu akan terasa sangat licin.

Tapi kemudian bagaimana konsep yang lebih mendalam mengenai asam dan juga basah?

Nah, konsep yang pertama itu dikemukakan oleh seorang ilmuwan namanya Arhenius.

Sehingga yang pertama kita kenal adalah teori asam basah Arhenius.

Jadi kalau asam itu adalah suatu spesi yang melepaskan ion H+.

Dalam larutan berair atau dalam aqua solution.

Sedangkan kalau basah itu dia melepaskan oha minus.

Ini adalah konsep awal mengenai asam dan basah.

Jadi hanya berlaku pada larutan aqua saja.

Teori dari Arhenius ini atau konsep asam basah yang dikemukakan oleh Arhenius.

Yang kedua itu dikemukakan oleh dua orang sebenarnya.

Jadi kadang-kadang hanya disebut Bronsted saja.

Bronsted dan Lowry dua orang ilmuwan berbeda.

Yang mengemukakan pendapat atau argumentasi yang sama.

Jadi kalau Bronsted dan Lowry itu mendefinisikan asam.

Jadi si hidrogen memiliki satu proton dan satu elektron.

Melepaskan satu elektron yang dimilikinya.

Maka H+. dalam konsep ini disebut juga sebagai proton.

Sedangkan basah itu berarti adalah spesi yang menerima proton.

Jadi ada yang mendonorkan, ada yang memberikan, ada yang menerima.

Jadi ini adalah akseptor atau penerima proton.

Ini dikemukakan oleh seorang ilmuwan yang namanya Lewis.

Dari konsep yang sudah dikemukakan oleh Arrhenius.

Kemudian dikembangkan lebih lanjut oleh seorang ilmuwan yang namanya Lewis.

Jadi kalau di Bronsted-Lowry adalah donor.

Tapi akseptornya adalah akseptor pasangan elektron bebas.

Nanti kita akan lihat contohnya satu-satu.

Basah itu adalah spesi yang mendonorkan pasangan elektron bebasnya.

Ini contoh yang sering sekali kita temui.

HCl dalam air terionisasi menjadi H plus tambah CL minus.

HCl menghasilkan H plus dalam larutan berair dalam aqua solution.

NaOH dalam air dia akan terionisasi menjadi Na plus tambah OH minus.

Spesi yang melepaskan OH minus dalam aqua solution.

Maka berdasarkan Arrhenius, NaOH itu sifatnya basah.

Nah ini pengembangan lebih lanjut sebenarnya.

Misalkan untuk asam basah yang sifatnya lemah atau terionisasinya sebagian.

Dia dapat terionisasi parsial atau bereaksi dengan air.

Menghasilkan CH3COO minus tambah H3O plus.

Perhatikan H plus yang ada di CH3COOH itu pindah ke H2O.

Sehingga H2O membentuk suatu spesi baru yang disebut ion hidronium.

Perhatikan CH3COOH memberikan, mendonorkan H plusnya ke H2O.

Maka dalam reaksi ini CH3COOH bersifat apa?