Dr. Grandprix Thomryes Marth Kadja, M.Si.

Video ini membahas konsep elektrolit dalam larutan dan reaksi kimia. Elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan listrik karena terionisasi sempurna, contohnya NACL. Sedangkan non-elektrolit seperti sukrosa tidak terionisasi karena senyawa kovalen. Ada juga senyawa yang terionisasi secara parsial seperti asam asetat. Perbedaan ini penting untuk memahami konsep larutan dan reaksi kimia di dalamnya.

Tadi kita sudah belajar mengenai konsentrasi, konsentrasi itu kaitannya dengan larutan.

Sekarang kita akan belajar lebih lanjut mengenai konsep larutan dan reaksi kimia di dalam larutan.

Jadi kita belajar mengenai reaksi kimia itu dalam larutan, dalam larutan.

Sebelum kita bahas lebih lanjut, kalian perlu tahu bahwa di dalam konsep larutan,

ada larutan yang bersifat elektrolit, ada yang non-elektrolit.

Perhatikan, kalau misalkan saya punya NACL.

NACL ini kan senyawa ionik, kita sudah belajar ya.

NACL itu di dalam air, dia larut tapi tidak sebagai NACL,

Ionisasi menjadi kation Na+, dan anionnya Cl-.

Na+, dalam fase aquos, Cl- dalam fase aquos.

Jadi NACL solid, kita larutkan dalam air, dia akan terionisasi,

atau terdisosiasi menjadi kation dan anionnya.

Dan proses ionisasinya ini, ionisasinya ini sempurna.

Jadi seluruh NACL tidak ada yang bersisa, semuanya terpecah menjadi Na+, dan Cl-.

Sehingga dia akan menjadi larutan yang terionisasinya sempurna,

dia juga menjadi larutan yang elektrolit.

Jadi kalau NACL kita larutkan dalam air, kita kasih beda potensial,

itu listriknya bisa terhantarkan, makanya disebut larutan elektrolit.

Karena dia menghasilkan kation dan anion Na+, dan Cl-.

Yang di dalam air, dia bersifat mobile, dia bergerak secara acak.

Yang non-elektrolit bagaimana? Contoh glukosa.

Jadi C6H12O6, atau jangan glukosa, yang lebih sering kita konsumsi itu dalam bentuk sukrosa.

C12H22O11, sukrosa, gula pasir yang kita konsumsi setiap hari.

Ini rumus kimianya, rumus molekulnya, C12H22O11, solid.

Kalau dilarutkan dalam air, dia akan menjadi C12H22O11, aquos.

Perhatikan apa bedanya, dia tidak terionisasi.

Kenapa? Karena ini sebenarnya senyawa kovalen, senyawa molekular.

Makanya disebut sebagai senyawa molekular juga.

Kalau senyawa ionik, yang larut dalam air, dia akan terpisah menjadi ion-ionnya.

Walaupun ingat, tidak semua senyawa ionik itu larut dalam air.

Ini menjadi elektrolit, ini menjadi non-elektrolit.

Kemudian ada juga senyawa yang terionisasi, seperti NaCl.

Misalkan kita punya asam lemah, asam cuka atau asam asetat.

Mengenai konsep kekuatan asam nanti kita akan pelajari di bab selanjutnya.

Tapi ini adalah senyawa yang dapat terionisasi.

Tapi ketika dia berada dalam fase aquos, dia tidak sepenuhnya terdisosiasi.

Tapi kalau asam asetat terbentuk, yes, CH3COO- dan H+.

Tapi masih ada sebagian dalam bentuk CH3COOH saja.

Sehingga ini kita sebut sebagai larutan atau spesi yang mengalami ionisasi parsial.

Jadi ada tiga jenis ini yang perlu kalian ketahui.