Dr. Grandprix Thomryes Marth Kadja, M.Si.

Video ini membahas tentang larangan Pauli dalam Kimia Dasar 1 pada bab Struktur Atom. Larangan Pauli menyatakan bahwa tidak boleh ada dua elektron dalam satu orbital yang sama dengan spin yang sama. Hal ini merupakan konsekuensi logis dari keberadaan elektron dalam orbital, di mana elektron dalam satu orbital harus memiliki arah spin yang berbeda untuk menghindari tolakan. Larangan Pauli juga mengatakan bahwa tidak boleh ada dua elektron yang memiliki keempat bilangan kuantum yang sama. Ini penting untuk memahami bagaimana elektron mengisi orbital dalam atom.

Dan yang ketiga terakhir adalah larangan Pauli atau Pauli Exclusion.

Tadi saya bilang ya bahwa ketika kita menyelesaikan persamaan Skrodinger ada tiga bilangan kuantum yang kita dapatkan.

Jadi utama azimut magnetik itu adalah hasil dari penyelesaian persamaan Skrodinger.

Cuma ada satu lagi bilangan kuantum yang kita sebut sebagai bilangan kuantum spin.

Ini bukan hasil penurunan persamaan Skrodinger tapi konsekuensi logis dari keberadaan elektron dalam orbital.

Dalam satu ruangan yang sama dalam satu orbital itu bisa terisi oleh dua elektron.

Jadi ada dua elektron muatannya sama negatif ingat bahwa kalau muatannya sama akan terjadi kolak menolak.

Maka jika dua elektron ini ingin bersama-sama di dalam satu ruangan arah spinnya harus berbeda.

Kalau satu ke atas satunya harus ke bawah.

Kalau satunya ke bawah satunya lagi harus ke atas.

Untuk meminimalisir repulsion atau tolakan sehingga kedua elektron bisa berada dalam ruangan yang sama atau orbital yang sama.

Jadi itu bilangan kuantum keempat konsekuensi logis dari dua elektron yang berada dalam satu ruangan atau orbital.

Maka larangan Pauli menyatakan bahwa tidak boleh ada dua elektron di dalam satu orbital yang sama memiliki spin yang sama.

Atau bisa saya ubah pernyataannya menjadi tidak boleh ada dua elektron yang sama memiliki keempat bilangan kuantum yang sama.