Dr. Grandprix Thomryes Marth Kadja, M.Si.

Video ini membahas penentuan masa atom relatif (Ar) berdasarkan kelempahan dan massa isotop dari suatu unsur. Satuan untuk massa atom relatif adalah SMA (Satuan Masa Atom) atau AMU (Atomic Mass Unit). Contoh penghitungan untuk karbon menunjukkan bahwa AR karbon sekitar 12,01 SMA, dihitung dengan jumlah kelempahan dikali massa isotop. Konsep ini penting untuk menentukan massa atom relatif dari elemen berdasarkan isotop yang diketahui.

Oke, sekarang kita sudah belajar mengenai tadi simbol atom yang ada a,z,x, ada nomor masa, ada nomor atom, dan juga ada simbol atau lambang dari atom, lambang unsur.

Sekarang kita akan belajar mengenai penentuan masa atom relatif ya, penentuan masa atom relatif atau dilambangkan sebagai ar.

Tadi ada contoh karbon, karbon itu di alam dia memiliki tiga jenis isotop, tadi kita sudah belajar apa itu isotop.

Ada 12 karbon, ada 13 karbon, dan juga ada 14 karbon.

Saya tidak perlu tuliskan nomor atomnya ya, sudah tahu karbon itu 6.

Ada tiga jenis isotop, dengan masing-masingnya memiliki kelimpahan di alam.

Kelimpahan itu menyatakan fraksi, jadi misalkan di alam tiga-tiganya hadir, tapi persentasenya itu berbeda-beda.

Nah persentase itu dari masing-masing isotop itu dikenal dengan istilah kelimpahan, atau bahasa inggrisnya itu abundance ya, kelimpahan.

Jadi masing-masing punya persentase atau fraksi kelimpahannya masing-masing.

Di alam karbon ini yang paling melimpah, kira-kira dia itu ada 98,9 persen ya.

Atau ini persentase ya, kalau fraksi berarti 0,989.

Sedangkan 13 karbon itu sangat kecil, kira-kira 1,1 persen.

Sedangkan 14 karbon itu seringkali diabaikan, atau negligible.

Kenapa negligible? Kecil sekali, dianggap 0 bahkan.

Karena 14 karbon ini sifatnya sangat radioaktif, dia tidak stabil.

Begitu ada langsung meluruh, langsung berubah menjadi unsur-unsur lain.

Jadi kita hanya fokus di dua ini saja, tapi sebagai for your information 14C itu juga ada, walaupun seringkali diabaikan.

Sekarang kita lihat bagaimana kemudian dari informasi ini kita bisa menentukan masa atom relatif.

Jadi satuannya bukan dalam gram atau kilogram, atau satuan masa yang banyak kita kenal ya.

Satuan dari masa atom relatif adalah SMA.

Apa nih Pak SMA? Sekolah Menengah Atas? Bukan.

Atau dalam bahasa Inggris itu dikenal sebagai AMU ya, Atomic Mass Unit.

Sama saja terjemahannya dalam bahasa Indonesia menjadi SMA.

Satu SMA itu sama dengan 1 per 12 masa dari isotop 12 karbon.

Jadi satu SMA itu relatif terhadap ini, ditentukan terhadap masa dari karbon.

Karena 12C ini kelempahannya sangat besar.

Sehingga 1 SMA dipakai atau didefinisikan sebagai 1 per 12 masa dari isotop 12C.

Sekarang mari kita mengitung masa atom relatif atau AR.

Jadi AR itu adalah jumlah atau sigma dari masing-masing kelempahan dikali dengan masa isotop.

Jadi jumlah dari kelempahan dikali dengan masa isotop.

12K berarti atau untuk masa atom relatif karbon itu menjadi kelempahan daripada C.

Ditambah 0,011 kelempahan dari 13K dikali 13.

Tinggal dilanjutkan saja dengan cara yang sama.

Nanti kita akan dapatkan masa atom relatif untuk karbon adalah 12,01 kurang lebih.

Jadi ini adalah bagaimana cara kita menentukan masa atom relatif dari suatu unsur atau suatu elemen.

Berdasarkan kelempahan dan masa dari masing-masing isotop yang diketahui.

Massa Atom Relatif (Ar)

DEKSRIPSI

PENGAJAR

Dr. Grandprix Thomryes Marth Kadja, M.Si.

Dr. Grandprix Thomryes Marth Kadja, M.Si.

DEKSRIPSI

Dr. Grandprix Thomryes Marth Kadja, M.Si.

Dr. Grandprix Thomryes Marth Kadja, M.Si.