Dr. Grandprix Thomryes Marth Kadja, M.Si.

Video ini membahas perbedaan antara muatan formal dan bilangan oksidasi dalam kimia. Bilangan oksidasi melibatkan penentuan elektron valensi yang diambil oleh atom lebih elektronegatif, sedangkan muatan formal memperhitungkan elektron ikatan yang dibagi secara rata. Muatan formal membantu menentukan stabilitas struktur Lewis suatu senyawa kovalen, yang idealnya memiliki muatan formal 0. Melalui contoh perhitungan pada senyawa kovalen, video menjelaskan bagaimana menurunkan muatan formal untuk mencapai struktur yang lebih stabil. Dengan membandingkan muatan formal dan bilangan oksidasi, kita dapat menentukan muatan sebenarnya dari suatu spesi kimia.

Apa itu muatan formal dan apa bedanya dengan bilangan oksidasi?

Nah kita akan belajar. Perhatikan semuanya.

Bilangan oksidasi itu kan banyak hafalan sebenarnya.

cara menghitung bilangan oksidasi terlebih dahulu.

atom yang lebih elektronegatif itu mengambil seluruh elektron.

Jadi kalau ada 2 atom saling berikatan seperti ini

semua elektron itu diambil oleh atom yang lebih elektronegatif.

Maka kita lihat bahwa oksigen itu kan awalnya punya 6 elektron valensi.

bahwa dalam perhitungan bilangan oksidasi

oksigen sekarang punya 8 elektron valensi.

Muatan formal itu bukan muatan sebenarnya.

Jadi muatan formal ini sebenarnya membantu kita

dalam nantinya menetapkan struktur Lewis.

Suatu struktur Lewis, suatu senyawa kevalen

bilangan oksidasi, atom yang lebih elektronegatif

Tidak peduli perbedaan ke elektronegativitasnya.

Maka muatan formal O di sini adalah minus 1.

Ini minus 1, ini minus 1, ini minus 1, ini minus 1.

1 dari sini, 1 dari sini, 1 dari sini, 1 dari sini.

Padahal muatan formal itu akan menunjukkan

dia akan menjadi lebih stabil strukturnya.

Ini ada 1 pasang elektron bebas, jumlahnya 2 kan ya.

saya taruh di sini sebagai elektron ikatan.

Tidak mengubah total elektron valensi kan?

Karena 1 ikatan setara dengan 2 elektron.

Kalau 2 elektron di sini atau 1 pasang elektron bebas di sini,

saya pindah ke sini sebagai elektron ikatan,

sama saja tidak mengubah total elektron valensi.