Dr. Grandprix Thomryes Marth Kadja, M.Si.

Video ini membahas visualisasi orbital ikatan dalam kimia dasar. Pembentukan ikatan antar atom, seperti karbon, melibatkan overlap orbital yang menghasilkan ikatan sigma dan pi. Ikatan sigma terbentuk dari interaksi langsung antar orbital, sedangkan ikatan pi terbentuk dari interaksi orbital yang paralel. Dalam molekul dengan ikatan rangkap, seperti C2H2, terdapat kombinasi ikatan sigma dan pi. Hibridisasi orbital, seperti SP, SP2, dan SP3, memengaruhi struktur molekul berdasarkan jumlah ikatan rangkapnya. Teori ini menjelaskan bagaimana molekul terbentuk dari atom penyusunnya melalui overlap orbital untuk membentuk ikatan yang stabil.

Tadi kita sudah belajar mengenai orbital hybridisasi.

Nah sekarang kita akan belajar lebih lanjut bagaimana visualisasinya.

Karbon itu kan dia dengan satu karbon lain itu sebenarnya dia dapat membentuk tiga ikatan.

Perhatikan bahwa C itu kulit terluarnya adalah kulit kedua.

Tapi kemudian kalau kita fokus kita perhatikan kepada orbital T nya.

Rangka tiga ini kan sebenarnya hasil dari saling overlapnya orbital-orbital ini.

Orbital-orbitalnya saling bergabung, saling tumpang tindih, saling overlap.

Elektronnya kemudian bisa dipakai secara bersamaan.

Nah, bentuk interaksinya kemudian perhatikan.

Yang terjadi adalah orbital P yang di sini itu akan bersentuhan secara langsung bukan?

Kemudian kalian perhatikan lagi bahwa ini yang pada sumbu Z.

Sedangkan pada sumbu Y dan sumbu Z itu dia tidak bisa langsung bertemu seperti ini.

Melainkan dia berinteraksi secara paralel.

Jadi yang pada sumbu ini berinteraksi dengan pada sumbu yang sama.

Dan yang saling tegak lurus seperti ini pada sumbu yang lain itu juga sama.

Jadi ada satu interaksi yang langsung seperti interaksi seri pada sumbu X.

Ini akan menghasilkan suatu ikatan yang disebut sebagai ikatan sigma.

Sedangkan kalau pada ikatan yang saling paralel seperti ini.

Dia akan membentuk ikatan yang kita sebut sebagai ikatan T atau pi.

Kalau ada H di sini perhatikan teman-teman.

Ada H. Di sini H kan cuma punya satu orbital S.

Ketika dia berinteraksi dengan C yang ada di sini.

Ini ada atom S di sini, ada atom S lagi di sini.

Ini juga sama, langsung bersentuhan dengan yang ada di sini.

Dari sini kita bisa kemudian dapatkan kesimpulan.