Dr. Grandprix Thomryes Marth Kadja, M.Si.

Video ini menjelaskan penyetaraan reaksi redoks dalam suasana basa dengan menambahkan OH- untuk mengubah suasana asam menjadi basa. Penambahan OH- sebanyak jumlah H+ akan membentuk H2O, menjaga kesetaraan reaksi. Dengan menambahkan 8 OH- di kedua sisi, reaksi menjadi 4 H2O, 5 Fe3+, Mn2+, dan 8 OH-. Langkah ini memastikan reaksi redoks setara dalam suasana basa.

Pak, kenapa ini 8 H+, kalau H+, ini berarti suasana asam ya, karena ada kelebihan H+.

Bisa tidak Pak, menjadi suasana basah aja lah, saya gak mau asam, bisa tidak kita setarakan ini dalam suasana basah.

Jawabannya adalah bisa sekali, caranya bagaimana kita tambahkan OH- aja di kiri dan kanannya, sebanyak jumlah H+.

Karena OH- pasti akan nanti bereaksi dengan H+, menjadi H2O. Jadi kita tambahkan OH- di kiri dan di kanan sebanyak jumlah H+.

Dengan begitu kita tambah di kiri 8 OH- kan ya, kalau di kiri 8 OH- di kanan juga kita harus tambah 8 OH-.

Tidak mengubah kesetaraan reaksi dong, karena di kiri 8 OH- di kanan juga sama.

Hasilnya apa? Perhatikan, ini menjadi 8 H2O.

Tapi lihat lagi, di kanan sudah ada H2O, 4.

Akibatnya apa? Ya sudah, H2O di sini hilang kan, di sini 4 H2O-nya hilang, di sini 8 menjadi 4 H2O.

Sehingga hasil akhirnya 4 H2O, tambah 5 Fe2+, tambah Mn4-, menjadi 5 Fe3+, tambah Mn2+, tambah 8 OH-.

Kita dapatkan reaksi redoks yang setara, tapi dalam suasana basah.

Ini adalah bagaimana cara kita menyeterakan reaksi redoks.