Dr. Grandprix Thomryes Marth Kadja, M.Si.

Video ini membahas tentang persen perolehan dalam reaksi kimia, yang juga dikenal sebagai yield percentage atau rendement. Dalam contoh reaksi pembakaran CH4 dengan O2, perhitungan mol penting karena perbandingan mol dalam persamaan reaksi. Setelah menghitung mol CO2 dan H2O yang dihasilkan, kita dapat menentukan masa teoritis. Namun, dalam praktiknya, masa aktual seringkali lebih rendah karena berbagai faktor. Persen yield digunakan untuk membandingkan masa aktual dengan masa teoritis, di mana yield maksimal adalah 100%. Yield yang tinggi menunjukkan hasil eksperimen mendekati nilai teoritis yang diharapkan.

Setelah tadi kita belajar mengenai konsep stoichiometri dan juga mengenai proyeksi pembatas

Sekarang kita akan belajar satu konsep yang lain yang kita sebut sebagai persen perolehan.

Persen perolehan atau dikenal juga sebagai yield ya kalau dalam bahasa Inggris.

Yield Percentage atau dalam bahasa Indonesia lain sering disebut juga Rendement.

Di Rendement itu sama saja dengan persen perolehan.

Jadi kita sekarang cek salah satu persamaan reaksi.

Lagi-lagi saya paling senang kasih contoh kita pakai reaksi pembakaran.

Perhatikan tadi kan kita sudah belajar table of ice ya.

Jadi ada mula-mula proses ketika dia bereaksi, changenya dan juga ketika keadaan akhir.

Katakanlah misalkan kita mulai dari masa, tadi kan kita mulai dari mal.

Katakanlah saya punya CH4 20 gram, kemudian saya punya O2 10 gram.

Pertanyaannya adalah berapa masa CO2 dan H2O yang akan dihasilkan, itu dulu.

Jadi perhatikan dan ingat kita sudah belajar di konsep mol dan persamaan reaksi.

Bahwa perbandingan yang ada di persamaan reaksi ini, perbandingan koalisien-koalisien

yang menunjukkan perbandingan jumlah a.k.a perbandingan mol, bukan perbandingan masa.

Sehingga setiap kali kita punya masa di sini, apa yang harus kita lakukan?

Sehingga untuk mol CH4 menjadi 20 per 16, sedangkan untuk masa O2 berapa?

Sedangkan untuk O2 10 per 32, berapakah itu 0,3125.

Coba kalian tentukan mana yang menjadi preksimum batas.

Tentu saja preksimum batas adalah oksigen, kenapa?

Kalau CH4 yang preksimum batas ini minus 1,25, di sini minus 2,5.

Tidak mungkin O2 bisa memenuhi itu, karena stoknya cuma 0,3.

Diminta minus 2,5 yang enggak sanggup dia.

Nah perhatikan, kalau seperti ini maka mol CO2 yang dihasilkan adalah plus 0,625.

Di sini setengahnya, bukan dua kalinya, berarti 0,156 sekian.

Tadi pertanyaannya kan ada berapa gram CO2 dan H2O yang dihasilkan.

Berarti ini ketika akhir kita dapatkan 0,156 mol, ini 0,3125 mol.

Masanya tinggal kita kalikan dengan masa molar.

Sehingga masa CO2 itu adalah 44 dikali 0,156.

Sedangkan masa dari H2O menjadi 0,3125 dikali masa molar dari H2O 18.

Tapi pertanyaannya sebenarnya belum beres sampai di sini.

Karena kalian perhatikan masa CO2 dan H2O yang kita hasilkan di sini

Jadi masa teoritis berdasarkan stoichiometri.

Pada kenyataannya ketika kita melakukan eksperimen di laboratorium

itu seringkali produk yang kita dapatkan masanya itu lebih rendah dari masa teoritis.

Seringkali lebih rendah karena tentu saja terdapat beberapa kendala

kemudian kesalahan yang melakukan eksperimen,

dan juga reaksi, keberlangsungan reaksinya.

Banyak faktor yang menyebabkan masa aktual yang kita dapatkan dalam eksperimen

itu tidak atau lebih rendah daripada masa yang kita hitung secara teoritis.

Jadi misalkan masa H2O yang seharusnya itu 5,625.

Ternyata setelah kita melakukan eksperimen masa H2O secara aktual,

saya tulis di sini masa H2O aktual atau secara eksperimen itu hanya 5 gram saja.

Nah di sini berarti ada perbedaan antara masa aktual dengan masa teoritis.

Untuk menjembatani kedua besaran ini kita kenal yang disebut sebagai persen perolehan

Dimana persen perolehan atau persen yield akan sama dengan masa aktual

Jadi dalam hal ini persen yield dari H2O berapa? Tinggal 5 dibagi 5,625 dikali 100%.

Jadi persen perolehan dari eksperimen yang kita lakukan adalah 88%.

Dalam reaksi kimia semakin tinggi yieldnya itu semakin disenangi.

Kenapa? Artinya kita bisa menghasilkan masa aktual yang semakin mendekati dengan masa teoritis

Pak mungkin tidak masa aktualnya lebih besar daripada masa teoritis.

Jadi misalkan saya dapatkan yield 125% itu mungkin tidak?

Mungkin tapi berarti Anda membuat kesalahan dalam penimbangan di awal misalkan

Jadi yang paling mungkin kalau semua sudah faktor-faktornya seperti penimbangan,

pengukuran di awal dan sebagainya sudah dipastikan benar

maka tertinggi persen yield yang bisa Anda dapatkan adalah 100%.

Tidak bisa Anda dapatkan lebih dari 100%.

Datang dari mana tiba-tiba si molekul-molekulnya tiba-tiba ada yang sebelumnya tidak ada.

Jadi dari sini kita sudah belajar satu konsep baru mengenai persen perolehan.