Dr. Grandprix Thomryes Marth Kadja, M.Si.

Video ini membahas konsep persamaan reaksi kimia dan penyetaraan reaksi. Suatu reaksi kimia terjadi melalui pemutusan dan pembentukan ikatan baru. Contoh umumnya adalah reaksi pembakaran, di mana reaktan di sebelah kiri harus setara dengan produk di sebelah kanan sesuai hukum kekalan massa. Penyetaraan dilakukan dengan menyesuaikan koefisien masing-masing spesi kimia, sehingga jumlah atom sama di kedua sisi reaksi. Perbandingan koefisien harus merupakan bilangan bulat terkecil untuk menjaga konsistensi persamaan reaksi kimia.

Oke, setelah kita sudah belajar mengenai konsep mol, sekarang kita akan belajar mengenai persamaan reaksi.

Jadi suatu reaksi kimia itu kita bisa nyatakan melalui suatu persamaan reaksi.

Jadi yang disebut dengan reaksi kimia itu definisinya ada dua.

Yang pertama harus terjadi pemutusan ikatan dan atau pembentukan ikatan yang baru.

Jadi suatu proses dimana terjadi pemutusan ikatan dan atau pembentukan ikatan baru.

Contoh reaksi kimia yang paling umum itu salah satunya misalkan reaksi pembakaran.

Jadi katakanlah saya punya gas metana CH4 kemudian bereaksi dengan oksigen.

Jadi pembakaran itu sebenarnya reaksi dengan oksigen.

Suatu hidrokarbon menghasilkan kalau pembakarannya sempurna dia pasti akan menghasilkan CO2 dan H2O.

Kalian perhatikan bahwa di sebelah kiri itu molekulnya CH4 dan O2.

Di sini ikatannya O yang terikat pada satu O lagi.

Agar terjadi reaksi ini harus diputuskan dulu ikatannya.

Kemudian nanti C sama O berikatan membentuk ikatan baru kan ya?

H sekarang berikatan juga sama O membentuk H2O.

Jadi ada pemutusan ikatan dan pembentukan ikatan baru.

Dari suatu senyawa atau molekul yang sebelah kiri menjadi molekul atau senyawa di sebelah kanan yang tentu saja berbeda.

Di sebelah kiri itu kita sebut dengan istilah reaktan.

Reaktan ini sebenarnya dari bahasa Inggris ya.

Membentuk di sebelah kanan yang kita sebut sebagai produk tentu saja.

Dalam menulis persamaan kimia ada satu hukum yang tidak boleh kita langgar.

Jadi masa di kiri dengan masa di kanan itu harus sama.

Atau dengan kata lain bisa saya bilang seperti ini.

Jumlah unsur-unsur di sebelah kiri ketika reaksi belum berlangsung sama dengan jumlah unsur ketika sudah terbentuk produk.

Sehingga kalau teman-teman lihat, kalau kalian lihat.

Sebelah kanan juga sudah ada satu karbon.

Berarti setara dalam hal jumlah karbonnya.

Tapi dalam atom yang lain apakah sudah setara?

Di sebelah kanan hidrogennya cuma ada dua.

Kekurangan dua hidrogen di sebelah kanan.

Harusnya kalau di sebelah kiri ada dua, sebelah kanan juga harus ada dua.

Sorry, sebelah kiri jumlah oksigennya ada sepuluh.

Berlaku untuk semua unsur yang ada di sini.

Sehingga inilah yang kemudian kita kenal dengan penyetaraan suatu persamaan reaksi.

Jumlah di kiri dan jumlah di kanan harus sama.

Sekarang perhatikan bagaimana kita menyetarakan reaksi kimia ini.

Sebelah kanan yang mengandung H hanyalah H2O.

Sehingga sebelah kanan harus kita tambah dua hidrogen.

Kan di sini di kiri jadi empat, di kanan juga jadi empat.

Kenapa? H2O bukan bagian dari anggota reaksi ini.

Tidak boleh kita seenaknya menambahkan spesi lain atau molekul lain

yang bukan anggota dari reaksi kimia ini.

Sehingga kalau kita tambahkan reaksinya jadi berbeda dong.

Caranya adalah kita menyesuaikan koefisien dari masing-masing spesi kimia.

Dalam hal ini karena produknya yang kekurangan dua hidrogen

maka koefisien yang harus berubah adalah koefisien yang ada di produk.

Koefisien itu adalah angka yang kita tulis di depan masing-masing spesi kimia.

Jadi misalkan ini semuanya sebenarnya satu nih.

Tapi kita tidak tuliskan saja karena cuma satu.

Kenapa saya harus membuat H2O-nya menjadi dua?

Karena perhatikan di sini H4, di sini H-nya baru dua.

H2O-nya harus saya kali dua supaya hidrogennya jadi sama.

Loh Pak, kalau Bapak buat seperti itu oksigennya nanti berubah juga.

Tidak masalah, kita setarakan satu persatu.

Jadi kalau di sini kita setarakan hidrogennya,

oksigennya menjadi tidak setara, kita setarakan kemudian.

Sekarang kita sudah setarakan hidrogennya dengan H2O-nya.

Kita beri koefisiennya dua, menjadi 2A2O.

Yang harus kita sesuaikan sekarang adalah koefisien yang sebelah kiri.

Kenapa? Yang anggotanya lebih sedikit yang harus disesuaikan.