Dr. Grandprix Thomryes Marth Kadja, M.Si.

Video ini menjelaskan tentang Persamaan Rydberg yang digunakan untuk menghitung energi yang dilepaskan saat elektron kembali ke keadaan awal, disebut sebagai spektrum emisi. Persamaan tersebut, λ = RH(n² - m²), menggunakan Konstanta Rydberg (RH) dalam satuan centimeter pangkat minus satu. Posisi kulit elektron ditunjukkan oleh N dan M, dimana N harus lebih kecil dari M. Untuk atom hydrogen-like seperti helium, persamaan tersebut sedikit berbeda dengan penambahan faktor Z². Dengan persamaan ini, panjang gelombang dan energi dapat ditentukan dari spektrum emisi atom hidrogen atau spesi serupa.

Nah kemudian nanti kita bisa juga menghitung atau mengestimasi berapa energi yang dilepaskan atau diemisikan ketika proses kembalinya si elektron ini.

Yang ini kan kita sebut sebagai spektrum emisi.

Ini spektrum emisi karena hasilnya atau berasal dari elektron ketika balik ke keadaan awal.

Kita bisa sebenarnya menghitung energinya atau menghitung panjang gelombangnya.

Menggunakan persamaan ini yang pasti kalian sudah kenal.

Seper lambda sama dengan RH dikali seper n kuadrat di minus seper m kuadrat.

Dalam satuan biasanya centimeter pangkat minus satu.

N dan M menyatakan posisi kulit dimana elektron itu berada.

N harus berada pada posisi yang lebih kecil daripada M.

N ini adalah kulit dimana elektronnya bergerak ke situ.

Ya kalau lebih dari nanti ini nilainya negatif dong.

Seper lambda negatif kan tidak mungkin panjang gelombang negatif.

Bagaimana pak kalau tadi yang hydrogen like.

Itu bagaimana pak? Apakah pakai ini juga?

Ada sedikit perubahan tapi cuman sedikit.

Dimana seper lambda itu sama dengan ada Z kuadratnya.

Z kuadrat dikali RH dikali seper N kuadrat minus seper M kuadrat.

Kadang-kadang ada yang tulis juga seper N1 kuadrat minus seper N2 kuadrat.

Hanya untuk menunjukkan bahwa N ini yang sebelah sini harus lebih kecil.

Penyebutnya daripada penyebut yang ada di sebelah sini.

Jadi dari sini kita bisa menentukan panjang gelombang dan juga energi nanti.