Dr. Grandprix Thomryes Marth Kadja, M.Si.

Video ini membahas persamaan termokimia dalam sistem termodinamika, perubahan entalpi (ΔH), dan energi dari reaksi kimia eksotermik dan endotermik. Persamaan termokimia merupakan persamaan reaksi kimia yang juga mencakup informasi mengenai energi yang dipertukarkan. Delta H atau perubahan entalpi merupakan energi yang dipertukarkan pada tekanan tetap, seringkali pada proses isobaris atau isohoric. Delta H positif menandakan penyerapan energi, sementara delta H negatif menunjukkan pelepasan energi. Reaksi eksotermik memiliki delta H negatif, sementara reaksi endotermik memiliki delta H positif. Perubahan suhu lingkungan dapat menjadi indikator reaksi endotermik atau eksotermik.

Sekarang kita akan membahas termo kimia dan kaitannya dengan reaksi kimia.

Kalian kan sudah tahu bahwa persamaan kimia, persamaan reaksi seperti ini.

Ini kita sebut sebagai persamaan reaksi, persamaan reaksi kimia.

Menyatakan lagi-lagi perbandingan jumlah atau perbandingan mol antara reaktan yang bereaksi dan produk yang dihasilkan.

Ada satu lagi yang disebut sebagai persamaan termo kimia.

Persamaan termo kimia. Ini maksudnya apa Pak? Persamaan termo kimia.

Persamaan termo kimia ini sebenarnya adalah sama.

Persamaan reaksi kimia ditambah informasi mengenai energi yang dipertukarkan.

Jadi suatu reaksi kimia ini bisa menyerap energi dari lingkungan, reaksi kimia juga bisa melepaskan energi ke lingkungan.

Jadi perhatikan bahwa tadi kita sudah belajar mengenai delta E, Q, dan W.

Ada satu lagi yang harus kita pelajari yaitu delta H atau perubahan ental P.

Apa maksudnya? Apa bedanya dengan ketiga ini?

Kita tahu bahwa suatu proses dalam reaksi kimia itu umumnya berlangsung pada tekanan tetap.

Sebenarnya bisa juga berlangsung pada kondisi yang lain.

Jadi umumnya kalau P tetap, tekanan tetap, itu kita kenal sebagai proses isobaris atau isobar.

Sedangkan pada V tetap, itu kita kenal dengan proses isohoric atau isovolume.

Nah, perhatikan sekarang. Kita lihat V tetap dulu.

Kalau pada V tetap, isohoric, DV kan sama dengan 0.

Kan tidak terjadi perubahan volume. V tetap.

Maka pada keadaan isohoric, delta E itu sama dengan Q.

Delta H ini apa Pak? Delta H ini juga Q sebenarnya.

Tapi kalau delta E itu pada V tetap, syarat untuk delta H sama dengan Q itu adalah pada P tetap.

Dan ingat bahwa reaksi kimia umumnya berlangsung pada tekanan tetap.

Kita bakar sampah, itu kan reaksi pembakarannya.

Jadi banyak umumnya reaksi kimia itu berlangsung pada P tetap.

Sehingga perubahan kalor selama reaksi itu berlangsung, kita bisa sebut juga dia sebagai delta H.

Tadi kita kembali ke persamaan termo kimia.

Persamaan reaksi yang menyatakan perubahan energi.

Dalam hal ini perubahan kalor yang kemudian bisa kita nyatakan sebagai delta H.

CH4 tambah 2O2 menjadi CO2 ditambah 2H2O.

Jadi persamaan termo kimia itu sama saja persamaan reaksi.

Menyatakan bahwa produk akan memiliki tingkat energi yang lebih tinggi daripada reaktannya.

Keadaan akhir tingkat energinya lebih tinggi daripada keadaan awal.

Atau bisa kita sebut juga bahwa reaksi atau sistem akan menyerap energi dari lingkungan.

Hasil akhir produk memiliki tingkat energi yang lebih rendah daripada reaktannya.

Keadaan akhir tingkat energinya lebih rendah daripada keadaan awalnya.

Dengan kata lain sistem atau reaksi melepaskan energi ke lingkungan.

Reaksi pembakaran itu selalu nilai delta Hnya negatif.

Reaksi pembakaran kita rasakan panas kan ya?

Kita rasakan bahwa ada kalor yang berpindah dari sistem ke lingkungan.

Kita merasakan adanya kalor yang ditransfer dari sistem ke lingkungan.

Maka selalu reaksi pembakaran pasti negatif.

Tidak mungkin kan ada api dibakar terus kita pegang rasanya dingin gitu.

Delta H kalau bernilai positif kita kenal dengan istilah endotermik.

Kemudian kita pegang secara kualitatif saja kita pegang.

Maka kita bisa bilang kemungkinan reaksi ini endotermik.

Kemudian ada lagi misalkan di wadah yang berbeda.

Terasa lebih hangat dari keadaan awalnya.

Maka kita bisa bilang reaksi ini reaksi eksotermik.

Karena dia melepaskan kalor ke lingkungan yang bisa kita rasakan.

Atau secara kualitatif reaksi endotermik akan menyebabkan penurunan suhu.

Kalau reaksi eksotermik akan menaikkan suhu lingkungannya.

Jadi ini adalah prinsip dasar mengenai persamaan termokimia.