Dr. Grandprix Thomryes Marth Kadja, M.Si.

Video ini membahas konsep rumus empiris dan rumus molekul dalam kimia. Rumus empiris menunjukkan perbandingan terkecil atom penyusun suatu senyawa, sementara rumus molekul menunjukkan perbandingan sebenarnya. Contohnya, etana memiliki rumus molekul C2H6 dan rumus empiris CH3. Perbedaan keduanya terletak pada perbandingan bilangan bulat terkecil. Rumus molekul dan rumus empiris bisa sama jika perbandingannya sudah terkecil. Hubungan antara keduanya dapat ditemukan dengan mengetahui massa molar aktual senyawa. Misalnya, rumus molekul glukosa CH6H12O6 diperoleh dari rumus empiris CH2O dengan faktor pengali 6.

Oke tadi kita sudah mempelajari apa itu persen komposisi kemudian hubungannya dengan perbandingan

jumlah setiap atom penyusun suatu molekul atau suatu senyawa.

Sekarang kita akan belajar apa yang disebut sebagai rumus empiris dan rumus molekul.

Jadi ada dua istilah rumus empiris atau kita bilang RE sama rumus molekul atau RM.

Jadi sama sebenarnya, persamaannya dulu, persamaannya bahwa rumus empiris dan rumus molekul

sama-sama menunjukkan perbandingan setiap atom penyusun suatu molekul atau suatu senyawa.

Jadi itu persamaannya, sama-sama menunjukkan perbandingan jumlah.

Tapi yang berbeda adalah rumus empiris itu menunjukkan perbandingan jumlah terkecil.

Jadi perbandingan terkecil dari atom-atom penyusun suatu molekul atau suatu senyawa.

Sedangkan rumus molekul itu menunjukkan perbandingan aktual atau perbandingan sebenarnya,

nilai perbandingan sebenarnya dari atom-atom penyusun suatu molekul atau suatu senyawa.

Sebagai contoh, misalkan saya punya katakanlah suatu senyawa C2H6.

Ini nama lainnya adalah etana salah satu penyusun dari LPG bahan bakar yang kita gunakan.

C2H6, etana. Jadi C2H6 ini menunjukkan rumus molekulnya.

Jadi perbandingan aktual dari atom C dan atom H yang menyusun molekul etana ini atau senyawa metana ini.

Nah C2H6 adalah rumus molekulnya. Rumus empirisnya menjadi CH3.

Perhatikan ini rumus empirisnya CH3. C2H6 itu perbandingannya masih bisa dikecilkan lagi menjadi CH3.

Masih bisa dikecilkan lagi tidak Pak? Menjadi lebih kecil lagi? Tidak bisa.

Jadi perbandingan terkecilnya merupakan perbandingan terkecil bilangan bulat.

Jadi kan sebenarnya CH3 bisa dong saya tuliskan C0,33H1.

Ini kan sama sebenarnya 1 banding 3 juga tapi tidak bisa karena rumus empiris menyatakan perbandingan terkecil bilangan bulat.

Jadi ini adalah perbedaan rumus empiris dan rumus molekul.

Bisa saja di dalam suatu molekul atau suatu senyawa itu memiliki rumus empiris dan rumus molekul yang persis sama.

Biasanya ini dimiliki oleh molekul atau senyawa yang sederhana.

Air rumus molekulnya perbandingan aktual atom-atom penyusun air ya H2O, 2H dan 1O.

Tapi 2 banding 1 itu juga sudah merupakan perbandingan terkecil bilangan bulat.

Tidak bisa dikecilkan lagi sehingga untuk H2O dia akan memiliki rumus molekul dan rumus empiris yang sama.

Apalagi contohnya tadi yang sudah kita pelajari, yang sudah kita hitung persen komposisi menjadi rumusnya KMnO4.

1 banding 1 banding 4 kalium permanganat rumus molekulnya KMnO4.

Tapi rumus empirisnya juga sama KMnO4 karena 1 banding 1 banding 4 tidak dapat dikecilkan lagi.

Sudah merupakan perbandingan terkecil bilangan bulat.

Kemudian bagaimana kita bisa mendapatkan hubungan antara rumus empiris dengan rumus molekul?

Katakanlah tadi, misalkan soal yang tadi, yang KMnO4, ini kan kita sudah tahu sebenarnya masa molarnya.

Masa molarnya itu kan bisa kita hitung 39 tambah 55 ditambah 4 kali 16.

Berapa ini hasilnya yang ada di studio? 39 tambah 55 ditambah 4 kali 16 ini 64.

Katakanlah setelah kita menyelesaikan tadi, yang persen komposisi tadi,

yang kita tahu persen K, Mn, dan O, kita dapatkan ini.

Yang kita dapatkan dari perhitungan persen komposisi itu sebenarnya rumus empiris.

Karena kita mencari perbandingan bilangan bulat yang paling kecil.

Tapi kita belum tahu rumus molekulnya seperti apa.

Kita bisa tahu rumus molekulnya seperti apa kalau kita mengetahui masa molar aktual dari senyawa tersebut.

Jadi misalkan tadi kita dapatnya KMnO4, ini total masa molarnya 158.

Sama dengan masa molar aktual dari keliompermanganan.

Ada lagi misalkan, katakanlah kita dapatkan persen C, persen H, dan persen O dari suatu senyawa hidrokarbon.

Kita lakukan perhitungan, kita dapatkan perbandingannya itu adalah CH2O katakan.

CH2O ini adalah rumus empirisnya, bukan merupakan rumus molekulnya.

Bisa jadi dia punya rumus yang sama, tapi kita harus cari tahu dulu dengan informasi masa molarnya.

Sehingga saya bisa menurunkan bahwa masa molar dari rumus molekul yang aktual itu sama dengan

suatu bilangan bulat, saya katakanlah Y, Y ini bilangan bulat ya.

Bilangan bulat dikali dengan masa molar dari rumus empirisnya, seperti itu.

Jadi misalkan tadi CH2O, C ini 12, Hnya 2, 2 tambah 16, maka ini kan 30 ya.

Katakanlah masa molar rumus molekulnya itu 180, maka kita bisa hitung Ynya.

180 sama dengan Y dikali 30, maka Y sama dengan 180 bagi 30, yaitu 6.

6, maka kita tahu bahwa rumus molekul dari senyawa tersebut adalah CH2O dikali 6.

Menjadi CH6H12O6, nah ini kemudian merupakan rumus molekul dari suatu senyawa gula, glukosa.

Glukosa itu punya rumus molekulnya CH6H12O6.

Jadi inilah bagaimana kita menjelaskan hubungan antara rumus empiris dan juga rumus molekul.