Dr. Grandprix Thomryes Marth Kadja, M.Si.

Video ini membahas tentang energi ionisasi yang merupakan energi yang diperlukan untuk melepaskan satu elektron dari suatu atom menjadi kationnya dalam fasa gas. Tren energi ionisasi dipengaruhi oleh ukuran atom, dimana semakin besar ukuran atom maka energi ionisasinya cenderung lebih kecil. Perubahan energi ionisasi dari kiri ke kanan dalam satu periode menunjukkan peningkatan karena elektron terluar semakin dekat dengan inti atom. Data energi ionisasi dapat digunakan untuk memperkirakan golongan unsur, seperti lonjakan drastis pada energi ionisasi keempat menandakan kemungkinan unsur berasal dari golongan 13, contohnya aluminium (Al).

Yang kedua itu adalah energi ionisasi, saya tulis EI.

Atau biar jangan rancu dengan energi ikatan.

Energi ionisasi adalah energi yang menyertai.

Energi yang menyertai pelepasan satu elektron dari suatu atom pada fasa gas menjadi kationnya.

Jadi kalau saya tuliskan misalkan atomnya adalah X, harus dalam fasa gas melepaskan

elektron mementuk X plus dalam fasa gas juga.

Jadi energi ionisasi diukur pada fasa gas.

Ini kalau dia mementuk kation muatannya plus satu.

Kita sebut sebagai energi ionisasi pertama.

Kalau dia bisa mementuk sampai X2 plus, bagaimana Pak?

Ini kita sebut sebagai energi ionisasi kedua.

Tapi energi ionisasi kedua dimulainya dari X plus ya.

Banyak orang yang rancu energi ionisasi kedua.

Dia buatnya X melepaskan dua elektron mementuk X2 plus.

Jadi energi ionisasi kedua dimulai dari X plus.

Ketika sudah melewati tahap energi ionisasi pertama dulu.

Jumlah dari energi ionisasi pertama dan energi ionisasi kedua.

Trennya itu sebenarnya menyesuaikan dengan ukuran atom.

Itu kulitnya makin banyak, jari-jarinya makin besar.

Dan elektron yang dilepaskan disini itu harus elektron terluar.

Tidak mungkin elektron berada pada kulit yang lebih dalam yang dilepaskan.

Selalu yang dilepaskan yang elektron terluar.

Semakin banyak kulitnya, semakin jauh dia elektron terluar itu dari si inti.

Sehingga apa yang terjadi semakin mudah dia untuk dilepaskan.

Dari atas ke bawah, energi ionisasinya akan makin kecil tentu saja.

Karena elektron terluar makin jauh dari inti, makin mudah dia untuk dilepaskan.

Kalau dari kiri ke kanan, ini terkait dengan energi ionisasi pertama.

Yang saya bicarakan, tren energi ionisasi pertama.

Karena kita startnya dari tadi, atom netral.

Dalam satu periode dari kiri ke kanan, apa yang terjadi?

Ukuran atomnya makin kecil, maka jarak elektron terluar dengan inti atom makin dekat.

Makin kuat dia, gaya tarik menariknya, makin susah untuk dilepaskan.

Sehingga butuh energi yang semakin besar pula untuk melepaskan elektron tersebut.

Sehingga trennya untuk energi ionisasi adalah dari kiri ke kanan, itu semakin besar.

Ingat energi ionisasi pertama, karena kita mulai dari atom netral.

Pada fasa gas, itu tren untuk energi ionisasi.

Kalau kita punya data beberapa energi ionisasi.

Misalkan saya punya data seperti ini, energi ionisasi pertama.

Satuannya itu tentu saja dalam kilo joule per mol.

Energi ionisasi kedua, ketiga dan keempat, katakanlah saya punya data ini.

Yang pertama itu mungkin 500, kira-kira ya.

Tiba-tiba yang keempat jebret 15273 kilo joule per mol.

Dari data ini sebenarnya kita bisa estimasi bahwa kalau misalkan dia adalah berasal dari golongan utama.

Kita bisa bilang atau kita bisa make a guess bahwa unsur ini berasal dari unsur golongan 13.

AL itu nomor atomnya adalah 2, 8, 3, 13 ya.

Nah, kalian perhatikan bahwa apa yang sebenarnya terjadi ketika energi ionisasi pertama.

Ini kan elektron dari 3P1 yang dilepaskan.

Oke, kemudian energi ionisasi kedua yang dilepaskan adalah apa?

Satu elektron dari 3S2 tadi, lepas dia menjadi 3S1.

Energi ionisasi ketiga, 3S1 nya dibuang lagi.

Sekarang yang terjadi adalah dia sudah memiliki konfigurasi elektron gas mulia neon.

Dan konfigurasi elektron gas mulia itu adalah konfigurasi elektron yang sangat stabil.

Gas mulia yang ada di sini, golongan 18, itu adalah golongan yang sangat stabil.

Sehingga kalau dia sudah sangat stabil, sangat susah untuk mengambil elektron lagi.

Makanya ketika kita mau melakukan energi ionisasi keempat.

Sebenarnya kita sedang akan mengambil elektron dari konfigurasi yang sudah sangat stabil.

Makanya energi yang ada, energi ionisasi keempat jebret.

Jadi saat naik secara drastis itu, kita bisa pakai datanya untuk memperkirakan.

Oh ini kayaknya berasal dari golongan 13.

Jadi kalau nanti ada data seperti ini, kemudian ada pilihannya misalkan ada aluminium, ada karbon, ada nitrogen, ada oksigen.

Kira-kira yang mana ya, kita bisa memperkirakan bahwa ini paling cocok dengan AL.

Harusnya lonjakannya kalau golongan 14, itu terjadi pada energi ionisasi yang kelima.

Nah kadang-kadang banyak yang salah juga, oh ini lonjakannya di keempat, oh golongan 14.

Bukan tepat saat lonjakan ya, tapi minus 1, N minus 1 dari lonjakan itu.