Dr. Grandprix Thomryes Marth Kadja, M.Si.

Video ini membahas tentang simbol atom atau unsur, nomor atom, dan nomor massa dalam kimia. Simbol atom, seperti X, A, dan Z, mengacu pada lambang unsur seperti C untuk karbon atau Na untuk natrium. Nomor atom (Z) menunjukkan jumlah proton dalam atom, sementara nomor massa (A) mencakup jumlah proton dan neutron. Perbedaan jumlah neutron dalam atom yang sama menghasilkan isotope, di mana identitas tetap sama meskipun massa berbeda. Konsep ini penting untuk memahami masa atom relatif dalam kimia.

Oke setelah kita sudah mempelajari mengenai model-model atom, sekarang kita akan belajar lebih lanjut

mengenai simbol atom, atom itu seringkali disebut juga unsur ya

jadi seringkali dipergunakan secara bergantian tapi sebenarnya sama saja ada atom, ada unsur

kadang-kadang disebut juga elemen tapi ketiga istilah ini mengandung arti yang sama

jadi kita belajar mengenai simbol atom atau simbol unsur ya

itu simbolnya itu seperti ini jadi ada X, A, dan Z

apa ini artinya? X itu menunjukkan lambang atau simbol dari suatu unsur

misalkan kalau karbon kita lambangkan sebagai C, apalagi hidrogen sebagai H, apalagi oksigen sebagai O

natrium atau sodium itu sebagai Na dan seterusnya jadi X itu menunjukkan lambang dari unsur

bagaimana dengan A dan juga Z? Kita mulai dari Z dulu

Z ini disebut sebagai nomor atom, apa fungsinya?

jadi nomor atom ini menunjukkan jumlah proton dalam suatu atom

tadi kan kita sudah belajar bahwa atom ternyata masih ada partikel subatomiknya

masih ada partikel-partikel lebih kecil yang menyusun si atom tersebut

yang pertama elektron, ini bermuatan negatif yang berada di luar inti

kemudian inti atom itu tersusun dari proton muatannya plus satu dan juga neutron

Nah kalau kita bandingkan proton dan neutron itu secara volume itu sangat kecil

jadi kalau kita punya suatu atom, bayangkan atom itu seukurannya stadium GBK,

Gloria Boncarno itu sebagai suatu atom, si inti yang tersusun dari proton dan neutron itu

itu hanya seukuran klereng yang ditempatkan di tengah-tengah stadion

ya sisanya elektron yang berkeliaran mengelilingi si inti atomnya secara volume

tapi kalau secara masa, yang menentukan masa dari suatu elemen atau suatu unsur

adalah si proton dan neutron ini, kenapa?

karena elektron itu masanya kira-kira seper seribu dibandingkan masa proton dan neutron

sehingga tidak signifikan, jadi yang menentukan masanya adalah si intinya

Kita kembali ke sini, jadi Z ini adalah nomor atom yang menyatakan jumlah proton

dan jumlah proton ini yang menentukan identitas si unsur tersebut atau si atom tersebut

contoh, karbon itu nomor atomnya atau jumlah protonnya itu ada 6

jadi semua unsur apapun yang jumlah protonnya 6, ya karbon

kalau berubah, nambah 1 jadi 7 misalkan, ya sudah bukan karbon lagi

jadi jumlah proton itu menentukan, sekali lagi menentukan identitas dari si unsur

nomor masa itu menyatakan jumlah proton dan neutron, seperti ini

tadi saya sudah jelaskan kan bahwa proton dan neutron kombinasinya menentukan

Nah, perhatikan bahwa suatu elemen atau suatu atom itu bisa memiliki masa yang berbeda

Karbon itu ada yang tentu saja 6 ya, nomor atomnya

tapi ada yang jumlah proton dan neutron itu 12 ya, atau nomor masanya 12

nah, jadi kalau kita lihat apa perbedaannya?

kenapa? karena jumlah protonnya sama kan?

perhatikan nomor atom sama dengan jumlah proton

berarti jumlah neutron disini itu ada 6, 12-6

kalau di sebelah sini yang 13 karbon, jumlah neutronnya menjadi 13-6, 7

tapi apakah jumlah neutron itu membuat identitas yang berbeda?

Nah, yang seperti ini kita sebut sebagai isotope

jadi isotope itu artinya ada atom, beberapa atom atau lebih dari satu atom

yang identitasnya sama tapi masanya berbeda

kenapa masanya berbeda? karena jumlah neutronnya berbeda

ingat jumlah masa neutron dan proton itu sama

nah, kemudian sekarang kita sudah mengetahui ini ada isotope

kemudian kita sudah mengetahui makna dari simbol unsur ini

sekarang kita akan lanjut ke apa yang disebut sebagai masa atom relatif

Simbol Atom/ Unsur, Nomor Atom dan Nomor Massa

DEKSRIPSI

PENGAJAR

Dr. Grandprix Thomryes Marth Kadja, M.Si.

Dr. Grandprix Thomryes Marth Kadja, M.Si.

DEKSRIPSI

Dr. Grandprix Thomryes Marth Kadja, M.Si.

Dr. Grandprix Thomryes Marth Kadja, M.Si.