Dr. Grandprix Thomryes Marth Kadja, M.Si.

Video ini membahas tentang struktur Lewis dan ikatan kovalen, dengan penjelasan aturan oktet, aturan duplet, dan pengecualian aturan oktet. Struktur Lewis digunakan untuk menggambarkan ikatan kovalen, contohnya pada molekul H2O. Ikatan kovalen terdiri dari elektron ikatan (dilambangkan sebagai garis) dan elektron bebas (dilambangkan sebagai titik). Terdapat ikatan tunggal, ikatan rangkap dua, dan ikatan rangkap tiga. Aturan oktet berlaku untuk unsur periode kedua, sementara unsur periode ketiga dapat melanggar aturan oktet karena dapat menampung lebih dari delapan elektron valensi. Ada aturan duplet untuk hidrogen, aturan oktet untuk periode kedua, dan pengecualian aturan oktet untuk unsur periode ketiga. Selanjutnya akan dipelajari cara menggambarkan struktur Lewis yang lebih kompleks.

Oke semuanya, sekarang kita lanjut, kita move on ke subtopik selanjutnya.

Sekarang kita akan belajar lebih mendalam mengenai ikatan kevalen atau sinyal kevalen.

Hal pertama yang akan kita belajar pada kesempatan kali ini itu mengenai struktur lewis

atau struktur dot lewis sebenarnya, struktur titik lewis ini kemudian sering disebutkan sebagai struktur lewis.

Jadi struktur lewis ini sebenarnya menyatakan atau menggambarkan struktur dalam suatu sinyal kevalen.

Jadi misalkan yang paling umum itu kalau kita punya molekul H2O, H2O itu kan HO dan H seperti ini.

Kemudian satu H itu punya satu elektron valensi, kita lambangkan sebagai titik

atau biar untuk lebih jelas kadang-kadang ditulis sebagai X kecil seperti ini.

Kemudian hidrogen satunya juga sama memiliki satu elektron valensi,

kemudian oksigen itu punya enam elektron valensi, dia golongan 16.

Maka nanti karena dasar dari ikatan kevalen itu adalah penggunaan elektron secara bersama-sama,

elektron valensi yang ada di H akan dipakai bersama dengan elektron valensi,

salah satu elektron valensi yang ada di oksigen seperti ini.

Nanti kita akan dapatkan struktur seperti ini.

Sebenarnya ini ditulis begini atau begini.

Tapi kemudian untuk gampangnya, untuk memudahkan juga,

elektron yang sudah dipakai untuk berikatan kita gambarkan sebagai satu garis seperti ini.

Dan satu garis ini menyatakan dua elektron.

Jadi satu ikatan itu tersusun dari dua elektron.

Untuk satu ikatan tunggal, H seperti ini.

elektron yang belum berikatan kita lambangkan masih sebagai tanda titik seperti ini.

Jadi yang tanda titik ini kita sebut sebagai elektron bebas.

Kalau ada dua berpasangan dia kita sebut sebagai pasangan elektron bebas.

Tapi kemudian diterjemahkannya sebagai pasangan elektron bebas.

Sedangkan yang di sini yang sudah kita simbolkan sebagai satu garis

Dan ikatan tidak terbatas, cuma satu seperti ini.

Ada ikatan rangkap dua dan ikatan rangkap tiga.

Misalkan pada molekul atau C atau oksigen saja.

Jadi empat elektron yang ada di sini nanti akan berikatan

Ada ikatan rangkap dua atau double bond di sini.

Ada lagi ikatan rangkap tiga atau triple bond.

Maka keenam elektron yang ada di sini akan membentuk satu triple bond.

Atau satu ikatan rangkap tiga seperti ini.

Dan kalau kalian lihat, perhatikan di sini oksigen yang ada di sini.

Ingat bahwa elektron ikatan itu sama-sama dimiliki oleh dua unsur atau dua atom pembentuknya.

Jadi dua elektron di sini dimiliki oleh hidrogen, dimiliki juga oleh oksigen.

Sehingga kita lihat oksigen sebelum berikatan itu elektron valensinya enam.

Setelah dia berikatan elektron valensinya menjadi satu, dua, tiga, empat, lima, enam, tujuh, delapan.

Hidrogen punya berapa? Awalnya satu, sekarang punya dua.

Karena lagi-lagi di sini elektronnya dipakai secara bersama-sama.

Kalau yang masih elektron bebas itu hanya dimiliki oleh oksigen saja.

Tidak dipergunakan bersama dengan atom-atom yang lain.

Di sini juga ketika membentuk O2, awalnya enam.

Oksigen menjadi satu, dua, tiga, empat, lima, enam, tujuh, delapan.

Ada delapan elektron yang dimiliki oleh si oksigen.

Nitrogen ketika membentuk molekul N2, satu, dua, tiga, empat, lima, enam, tujuh, delapan.

Sehingga kemudian dalam penulisan struktur Lewis atau penggambaran struktur Lewis.

Kemudian kita mengenal adanya aturan oktet.

Jadi suatu elemen itu cenderung untuk memiliki delapan elektron valensi.

Ketika dia membentuk suatu senyawa kovalen.

Untuk hidrogen dikenal sebagai aturan duplet.

Jadi hidrogen itu akan stabil kalau dia membentuk atau dia memiliki dua elektron valensi.

Oksigen, nitrogen juga jadi delapan, kan?

Tapi dari mana asal-usulnya hidrogen ini duplet, oksigen dan nitrogen ini menjadi oktet?

Sebenarnya ini sudah terjawab ketika kita belajar kemarin mengenai konfigurasi elektron.

Ingat hidrogen itu hanya punya satu kulit.

Satu kulit, satu subkulit, dan satu orbital.

Makanya H itu hanya bisa membentuk satu ikatan saja.

Kenapa? Karena yang maksimum dia tampung itu cuma dua elektron.

Kenapa oksigen, nitrogen itu jadi delapan?

Karena mereka itu unsur-unsur periode kedua.

Kulit terluarnya, kulit kedua, 2S dan 2P.

S atau subkulit 2S maksimum dua elektron.