Dr. Grandprix Thomryes Marth Kadja, M.Si.

Video ini membahas teori ikatan valensi yang menjelaskan pembentukan senyawa kovalen berdasarkan konfigurasi elektron atom penyusunnya. Teori ini menekankan penggunaan elektron valensi dalam membentuk ikatan kovalen. Namun, teori ikatan valensi memiliki kelemahan dalam menjelaskan beberapa molekul seperti CH4 dan O2. Misalnya, CH4 seharusnya membentuk CH2 menurut teori ini. Selain itu, O2 seharusnya bersifat diamagnetik berdasarkan teori, namun secara eksperimen sifatnya paramagnetik. Kelemahan ini kemudian akan diperbaiki dengan teori hibridisasi. Terima kasih.

Jadi teman-teman kita sudah belajar cukup banyak mengenai struktur dan ikatan kimia.

Kita sudah belajar bagaimana menggambarkan struktur Lewis.

Kemudian kita sudah tahu bagaimana menggambarkan bentuk atau menentukan bentuk atau geometri molekul secara tepat.

Dan kemudian menganalisis kepolaran suatu molekul berdasarkan bentuk molekulnya.

Dan itu menggunakan teori VSEPR maupun konsep domain elektron.

Namun konsep-konsep tersebut itu belum bisa menjelaskan bagaimana suatu senyawa kovalen atau molekul kovalen ini bisa terbentuk.

Itu belum bisa terjelaskan oleh konsep VSEPR.

Karena dia kemudian hanya konsep atau teori yang bisa dipakai untuk menjelaskan bentuk molekul.

Sekarang kita akan belajar teori yang menjelaskan bagaimana suatu ikatan kovalen atau senyawa kovalen itu bisa terbentuk.

Sebagai contoh perhatikan, saya misalkan punya N dan punya H.

Sama-sama non-logam dan keduanya bisa bergabung membentuk suatu molekul.

Tapi molekulnya ini bisa NH, NH2, NH3 dan seterusnya.

Kita belum tahu komposisinya seperti apa.

Walaupun kemudian kita tahu bahwa di alam kalau N dan H itu bergabung membentuk suatu molekul stabil yang kita kenal sebagai amonia, NH3.

Diperhatikannya, ini kita bisa tinjau menggunakan suatu teori yang disebut dengan teori ikatan valensi.

Teori ikatan valensi atau valens bond teori.

Jadi kita atau background dasar dari teori ikatan valensi ini sebenarnya struktur elektronik suatu atom.

Konfigurasi elektronnya yang kita sudah belajar pada bab atau topik sebelumnya.

Jadi ini penting bagaimana menguasai secara sistematik topik per topik karena akan berkaitan satu sama lain.

Sekarang teman-teman perhatikan kulit keduanya saja.

Loh kenapa kulit satu tidak perlu diperhatikan?

Ingat bahwa yang berperan dalam membentuk ikatan kovalensi itu adalah elektron valensi.

Sehingga kita hanya ambil dari kulit terluarnya.

Untuk nitrogen dalam hal ini 2S2, subkulit 2S dan 2P.

Nah kalau hidrogen harus ambil dari kulit pertamanya karena kulit pertama itu kulit terluarnya.

Perhatikan ini ada 1 kemudian 2S2 ini sudah terisi penuh.

Sehingga kalau kalian perhatikan N di sini itu adalah memiliki 3 elektron yang belum berpasangan pada subkulit 2P.

Sehingga nanti 1 elektron yang berasal dari hidrogen masing-masing akan mengisi di sini.

Dari sini kita bisa kemudian mengerti NH3 itu menjadi NH3.

Elektron pada 1S1 hidrogen mengisi masing-masing orbital pada subkulit 2P dari nitrogen.

Nomor atomnya 9 berarti kulit terluarnya 2S2, 2P5.

Kita perhatikan 2P5 nya karena 2S2 nya kan sudah terisi penuh.

Yang bisa mengisi cuma 1 maka hidrogen lah.

Makanya kalau H dengan F yang berpasangan menjadi HF saja.

Kita bisa menjelaskan bagaimana pembentukan suatu senyawa kovalen

berdasarkan konfigurasi elektron yang diminike oleh masing-masing atom penyusunnya.

Cuma kemudian teori ikatan valensi ini punya kelemahan.

Yang pertama, tidak bisa menjelaskan beberapa pembentukan molekul lainnya.

1S disini hanya bisa mengisi 2 tempat kosong.

Atau 2 tempat yang belum terisi penuh di subkulit 2P.