Dr. Grandprix Thomryes Marth Kadja, M.Si.

Video ini membahas teori kinetik gas yang menjelaskan bagaimana molekul gas bergerak pada kecepatan tertentu berdasarkan distribusi Boltzmann. Distribusi tersebut menunjukkan bahwa tidak semua molekul gas memiliki kecepatan yang sama, namun mengikuti sebaran tertentu. Peningkatan temperatur akan menyebabkan geseran distribusi ke kanan dengan intensitas fraksi yang menurun, sedangkan penurunan temperatur akan menyebabkan distribusi bergeser ke kiri dengan puncak yang lebih tinggi. Dengan demikian, distribusi kecepatan molekul gas dipengaruhi oleh suhu dan tekanan gas tersebut.

Sekarang kita akan belajar mengenai kinetika atau teori kinetika gas.

Jadi tadi kita sudah belajar mengenai laju efusi ya teman-teman.

Dan katakanlah kalau kita punya satu mol gas H2 misalkan.

Kita punya satu mol gas H2 pada suhu tertentu, pada volume tertentu, pada tekanan tertentu.

Maka molekul-molekul gas H2 ini akan bergerak dengan laju tertentu.

Karena gas itu kan mobile bergerak terus.

Sekarang perhatikan, kalau saya punya atau kita punya satu mol gas H2

ini kan sebenarnya ada 6,02 x 10 pangkat 2,3 molekul gas.

Pertanyaannya kemudian, apakah sebanyak ini bermilyar triliun gas H2 yang ada

apakah akan bergerak dengan kecepatan yang pasti sama?

Dan itu dijelaskan oleh suatu distribusi yang disebut sebagai distribusi Boltzmann nantinya.

Jadi kalau misalkan ini adalah fraksi x dari H2 misalkan, bukan fraksi mol ya.

Kalau kita punya tiga mol ya dianggap tiga molnya 100 persen.

Kemudian di sumbu iya nya adalah frekuensi.

Frekuensi atau apa namanya, oh maaf saya terbalik.

Atau fraksi kita bisa juga bilang frekuensi.

Nanti kita akan dapatkan bentuk seperti ini.

Yang kita sebut distribusinya tidak normal ya.

Maksudnya tidak simetris ya kiri dan kanannya.

Bentuknya mengikuti distribusi Boltzmann.

Jadi pada suatu kondisi tertentu kita punya kumpulan molekul gas.

Molekul gasnya itu sebenarnya tidak memiliki

Tapi mengikuti ada rangenya dan sebarannya seperti ini.

Atau dimana fraksi terbesar molekul H2 itu bergerak dengan kecepatan tertentu disini.

Kemudian atau kita sebut juga sebagai laju yang paling mungkin.

Ada lagi kalau kita rata-ratakan kan ada di sebelah sini sebenarnya.

Tidak benar-benar di puncak kan karena dia tidak seragam distribusinya.

Di daerah sebelah kanan dari yang puncak maksimumnya ini

kemudian yang kita kenal sebagai nanti kecepatan atau laju rata-ratanya

Tekanan makin naik, sebenarnya tekanan itu kan hasil apa?

Hasil kalau saya punya dinding ini ada molekul gas.

Tekanan itu kan sebenarnya hasil tumbuhkan molekul gas ke dinding wadah

Jadi kalau misalnya kita tinggikan temperatur

gasnya bergerak makin laju makin cepat tekanan akan naik.

Pengaruh terhadap distribusinya seperti apa?

Kenapa? Karena luas area di bawah kurvanya harus sama.

Jadi kalau ini fraksi atau distribusi, ini laju

ketika kita tingkatkan temperaturnya, kecepatan naik

puncaknya geser ke kanan pasti, tapi turun.

Kenapa? Karena jumlah molekulnya harus dijaga tetap sama.

atau makin banyak fraksi molekul yang bergerak dengan laju yang lebih tinggi.

Kalau kita rendahkan temperaturnya, apa yang terjadi?

Makin ramping, tapi puncak yang di sebelah kirinya makin tinggi.

Artinya apa? Makin banyak fraksi molekul gas yang lajunya lebih rendah.

Jadi bentuknya akan seperti ini, ini T1, ini T2, ini T3.

Di mana T1 akan lebih rendah dari T2, T2 lebih rendah dari T3.

Jadi dari sini, kalian belajar mengenai teori genetika gas tersebut.