Dr. Grandprix Thomryes Marth Kadja, M.Si.

Video ini membahas teori orbital molekul sebagai solusi atas kelemahan teori ikatan valensi dalam menjelaskan sifat paramagnetik O2. Dalam teori ini, orbital ikatan dan anti bonding terbentuk melalui interferensi konstruktif dan destruktif antara orbital. Konsep bond order digunakan untuk menentukan kekuatan ikatan, seperti pada molekul H2 dan O2. Teori orbital molekul juga memprediksi sifat paramagnetik O2 dan memungkinkan penulisan konfigurasi elektron molekul. Selain itu, teori ini memungkinkan penentuan panjang ikatan dan sifat magnetik pada molekul seperti O2 plus dan O2 minus.

Di video sebelumnya ketika kita membahas mengenai teori ikatan valensi

ada satu fenomena yang kemudian tidak bisa dijelaskan oleh teori ikatan valensi

yaitu O2 yang seharusnya bersifat paramagnetik

malah diprediksi atau diramalkan akan bersifat diamagnetik

sehingga ini menjadi satu kelemahan dari teori ikatan valensi.

Sekarang kita akan belajar suatu teori yang disebut sebagai teori orbital molekul

atau sering disebut sebagai teori MO juga

MO itu dari singkatan bahasa inggrisnya molekular orbital

jadi sekarang kita perhatikan tadi contohnya O2 seperti ini

dia punya 1S2 kemudian 2S2 dan 2P4 seperti ini

kemudian untuk O yang satu lagi juga sama

Nah perhatikan bahwa ketika O dan O akan saling berikatan

Yang terjadi adalah elektron itu harus dipakai secara bersama-sama

kita ingat kemarin ketika kita belajar teori atom bahwa orbital itu

sebenarnya merupakan perwujudan dari fungsi gelombang

jadi kalau misalkan ada orbital P seperti ini

ini sebenarnya fungsi gelombang yang akan berinterferensi dengan fungsi gelombang yang satunya lagi

ada 2 kemungkinan ketika 2 buah fungsi gelombang ini akan berinterferensi

ada interferensi yang konstruktif, ada interferensi yang destruktif dan konstruktif

jadi ketika dia berinteraksi secara konstruktif apa yang terjadi?

ketika dia berinterferensi dan tidak bisa membentuk ikatan

saling menolak atau saling menegasikan satu dengan yang lainnya

interaksi yang konstruktif kita sebut sebagai akan membentuk orbital ikatan

sedangkan interferensi yang tidak menghasilkan ikatan

jadi perhatikan ketika ada orbital P mau berinteraksi secara sigma ini

kemarin kita sudah belajar ada sigma ada pi

maka ketika dia membentuk suatu interferensi yang konstruktif

saling meningkatkan satu sama lain, konstruktif dia

dan disini nanti akan terbentuk tadi ikatan sigma

tapi kalau misalkan interferensinya itu destruktif

jadi yang ini geser kesana, yang ini geser kesini

kalau orbital ikatan yang sigma kita sebut sebagai sigma

anti ikatannya kita sebut sebagai sigma tapi ada tanda bintangnya

dan ketika suatu atom dengan atom yang lain

mau membentuk suatu molekul melalui ikatan kevalen

orbital bonding dan anti bonding ini sama sama terbentuk

tadi katanya ada anti bonding juga ada, tidak jadi dong

tapi kemudian yang akan lebih dominan adalah orbital bondingnya

interferensinya saling menguatkan bisa membentuk ikatan

maka berarti orbital bondingnya lebih dominan

nah inilah kemudian yang dikemukakan oleh teori orbital molekul

secara simplifikasinya itu dirangkum dalam teori orbital molekul ini

saya mulai dari molekul yang sangat sederhana

jadi penyusunnya sama atom-atom penyusunnya sama ada H2

ketika mereka orbitalnya ini saling berinteraksi

ini yang kita sebut sebagai orbital anti bonding tadi

ingat interferensi dari yang konstruktif yang membentuk ikatan

sigma itu berada pada tingkat energi yang lebih rendah

tingkat energi yang lebih rendah menunjukkan kondisi yang lebih stabil

suatu molekul punya tingkat energi yang lebih rendah