Dr. Grandprix Thomryes Marth Kadja, M.Si.

Video ini membahas konsep basis molekuler dari teori tumbukan dan teori keadaan transisi dalam kinetika kimia. Penjelasan meliputi diagram energi potensial, energi aktivasi, senyawa intermediate, dan katalis. Energi aktivasi merupakan energi minimum yang harus dimiliki oleh reaktan untuk memulai reaksi. Katalis dapat mempercepat laju reaksi dengan menurunkan energi aktivasi. Transition state adalah bentuk molekul di puncak energi dalam reaksi, sementara intermediate adalah senyawa antara reaktan dan produk yang lebih stabil. Diagram energi memperlihatkan proses reaksi dengan energi aktivasi, transition state, dan senyawa intermediate.

Setelah kita sudah mempelajari mengenai hukum laju terintegrasi, metode laju awal, dan lain sebagainya.

Sekarang kita akan masuk ke aspek molekular dari kinetika kimia.

Jadi apa sih syaratnya suatu reaksi itu bisa berlangsung?

Sebenarnya kalau kita buat suatu diagram energi seperti ini,

ini adalah kita sebut sebagai kuosien reaksi atau arah reaksi.

Part yang di sini adalah ketika dia sebagai reaktan.

Part yang sebelah sini adalah ketika dia sudah beruang menjadi produk.

Sedangkan di sini adalah diagram atau sumbu Y sebagai energi.

Jadi kalau misalkan katakanlah reaksinya sifatnya eksoterem.

Maka tingkat energi reaktan di sini, katakanlah A menjadi B, yang sederhana saja.

Nah yang terjadi adalah tidak langsung A menjadi B seperti ini, diagramnya.

Kita hanya melihat kondisi awal dan kondisi akhir.

Mengenai kinetika kimia bahwa kinetika kimia itu mempelajari juga aspek berlangsungnya,

Mekanisme proses yang menyertai terjadinya reaksi kimia.

Jadi sebenarnya yang terjadi ada satu tahap yang digambarkan secara sederhana itu seperti ini.

Di sini, titik atau jarak dari tingkat energi reaktan ke penutup.

Pada puncak tertinggi di sini, ini kita sebut sebagai energi aktifasi.

Activation energy dilambangkan sebagai Ea.

Sedangkan jarak antara A ke B, tingkat energi A ke B, kan kita sebut sebagai delta H.

Di mana untuk kondisi ini, reaksinya eksotermis.

Maka tingkat energi produk harus lebih tinggi daripada tingkat energi reaktan.

Cuma yang penting sekarang kalian memperhatikan Ea-nya ini, atau energi aktifasi.

Di energi aktifasi ini adalah energi minimum.

Yang harus dimiliki oleh sistem, yang harus dimiliki oleh reaktan.

Supaya dia bisa mengalami terjadi reaksi.

Dalam hal ini, energi minimum yang harus dimiliki oleh A, supaya dia bisa berubah menjadi B.

Kalau reaksinya tidak, kalau energinya tidak mencapai atau tidak melewati energi aktifasi,

Jika energinya lebih dari Ea, baru dia bisa loncat ke, pindah menjadi B.

Nah, sebelumnya kita sudah pernah membahas mengenai katalis.

Ketika kita belajar mengenai faktor-faktor yang mempengaruhi cepat lambatnya satu reaksi.

Katalis adalah material yang menyebabkan reaksi menjadi lebih cepat, lebih laju.

Bagaimana katalis bisa mempercepat laju reaksi?

Sebenarnya katalis mempercepat laju reaksi dengan menurunkan energi aktifasi.

gambarkanlah profil energi untuk reaksi yang berlangsung dengan dan tanpa reaksi.

Energi aktifasi yang baru kan cuma segini jadinya.

Atau kadang-kadang digambarkannya juga sebagai begini.

Energi aktifasi atau gambarnya berubah seperti ini.

Karena katalis itu menurunkan energi aktifasi dengan mencarikan mekanisme yang baru.

Keadaan transisi adalah bentuk dari suatu molekul ketika dia berada di puncak energi yang di sini.

Jadi ketika sudah terbentuk Transition State,

Itu disebut sebagai Transition State atau keadaan transisi.

Sedangkan, berarti kalau gambar yang seperti ini puncaknya kan ada dua.

Maka dia akan punya Transition State yang pertama.

Maka dia akan punya Transition State yang kedua.

Sebenarnya tidak sekonyeng-konyeng A jadi B.

Ini kan tingkat energinya besar sekali ya