Dr. Grandprix Thomryes Marth Kadja, M.Si.

Video ini membahas konsep Diagram Energi Bebas dalam termodinamika kimia. Diagram ini menggambarkan hubungan antara energi bebas Gibbs dan kesetimbangan reaksi kimia. Grafik ini menunjukkan perubahan energi Gibbs terhadap koordinat reaksi dari reaktan A dan B menjadi produk C dan D. Konsep konsentrasi juga dapat diinterpretasikan dalam diagram ini. Perubahan nilai energi bebas Gibbs menentukan apakah suatu reaksi kimia bersifat spontan atau tidak. Diagram ini membantu memahami perubahan energi dalam reaksi kimia untuk mencapai kesetimbangan.

Nah untuk mempermudah kalian dalam memvisualisasi efek perubahan energi bebas Gibbs dan hubungannya terhadap kesetimbangan

misalkan kita punya reaksi A tambah B setimbang menjadi C tambah D

reaksi yang reversible akan mencapai kesetimbangan memiliki nilai K atau konstanta kesetimbangan

disini saya bisa membuat suatu grafik ya antara G atau energi nilai energi bebas Gibbs

terhadap kuosien reaksi atau bukan kuosien reaksi tapi koordinat reaksi

dimana disini yang disebelah kiri tentu hanya ada A dan B

dan disebelah kanan adalah C dan D seperti ini ya

koordinat reaksi kadang-kadang ditulis juga nanti sebagai bisa sebagai konsentrasi ya

konsentrasi maksudnya apa konsentrasi disini pak

jadi kalau disini semuanya hanya ada reaktan A dan B

pada titik ini semuanya hanya ada C dan D

kemudian nanti daerah antara pojok kiri dengan pojok kanan itu ada A plus B dan B

kemudian nanti daerah antara pojok kanan itu ada C plus D

jadi bisa juga ini menyatakan fraksi sebenarnya ya

jadi kalau daerah sini fraksinya hanya punyanya si reaktan

kalau disini X C tambah X D sama dengan 1

tapi sepanjang garis ini X A tambah X B tambah X C tambah X D sama dengan 1

jadi perhatikan kalau saya punya suatu titik disini

maka sebenarnya titik ini sedang menyatakan gabungan kan ya

gabungan energi bebas Gibbs dari punyanya reaktan

maka titik ini sebenarnya sedang menyatakan gabungan energi bebas Gibbs

jadi kalau saya awalnya hanya punya konsentrasinya hanya ada reaktan

dimana konsentrasi kesetimbangan itu tercapai