Dr. Grandprix Thomryes Marth Kadja, M.Si.

Video ini membahas faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi dalam kimia, termasuk konsentrasi reaktan, suhu, luas permukaan kontak, tekanan parsial, volume, sifat intrinsik molekul reaktan, dan penggunaan katalis. Konsentrasi reaktan dan suhu berpengaruh langsung terhadap laju reaksi, sedangkan luas permukaan kontak dan tekanan parsial berpengaruh pada reaktan berfasa padat atau gas. Selain itu, sifat intrinsik molekul reaktan seperti reaktivitas juga memengaruhi kecepatan reaksi. Penggunaan katalis, seperti besi, juga dapat mempercepat laju reaksi kimia.

Oke, teman-teman mahasiswa, kita sekarang akan belajar mengenai faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi.

Faktor-faktor yang mempengaruhi cepat lambatnya suatu reaksi berlangsung.

Ada beberapa faktor yang bisa kita bahas.

Yang pertama, itu sebenarnya adalah faktor konsentrasi tentunya.

Ya, secara umum konsentrasi reaktan semakin besar, maka laju reaksinya juga akan semakin besar.

Jadi hubungannya itu proporsional ya, hubungannya itu berbanding lurus.

Jadi kalau kita besarkan konsentrasinya, laju reaksinya juga akan bertambah.

Apakah naikin konsentrasi dua kali, laju reaksi juga naik dua kali?

Nah ini nanti akan kita bahas di video selanjutnya.

Tapi paling tidak secara umum konsentrasi naik, laju reaksi juga naik.

Suhu naik, laju reaksi juga akan meningkat.

Karena ketika suhu itu naik, maka energi kinetik dari molekul akan semakin besar,

pergerakannya semakin cepat, mereka semakin sering bertumbuhkan antar molekulnya,

semakin cepat pula suatu reaksi bisa berlangsung.

Jadi efeknya secara umum kira-kira sama antara konsentrasi dengan suhu.

Nah luas permukaan kontak ini sebenarnya relevan untuk reaktan-reaktan yang wujud atau fasanya itu adalah solid atau padat.

Ini teman-teman punya ada gula batu sama gula pasir misalkan dengan masa yang sama larutkan ke air pelarut air suhu yang sama jumlah yang sama airnya mana yang akan larut lebih cepat tentunya yang gula pasir dibandingkan dengan gula batunya kenapa karena ukuran partikel yang semakin kecil itu luas permukaan kontaknya akan lebih besar.

Sehingga lebih mudah bagi molekul-molekul pelarut air untuk kemudian bereaksi dan melarutkan si partikel gulanya.

Nah ini juga contoh yang sama untuk pengaruh suhu tadi.

Sekarang kita punya gula pasir kita larutkan ke air dingin sama air hangat.

Kosa nih beli apa namanya kopi susu sasetan larut itu kan ada gulanya juga tuh larutkan di air dingin sama larutkan di air panas.

Kalau air dingin kita udah aduk-aduk sekuat apapun masih aja susah larut.

Tapi kalau kita seduhnya di air panas kadang-kadang gak perlu diaduk juga udah larut.

Yang keempat itu bisa juga terkait dengan pressure atau tekanan.

Sebenarnya tekanan parsial relevan dengan reaktan yang berfasa gas dan hubungannya juga dengan konsentrasi.

Untuk gas tekanan parsialnya naik pada volume yang sama.

Sebenarnya kan sama juga dengan memperbesar konsentrasi.

Volume ini kaitannya juga sama dengan konsentrasi sebenarnya.

Kalau mau perbesar volume pelarut misalkan ya konsentrasi reaktan kan akan turun.

Jadi directly related to concentration sebenarnya.

Kalau volumenya kita perbesar dua kali volume wadahnya.

Tekanan parsialnya kan akan menjadi setengahnya berbanding terbalik kan.

Maka balik lagi konsentrasinya juga berkurang.

Dan yang terakhir yang keenam itu kita bisa sebut sebagai sifat intrinsik ya.

Sifat intrinsik dari molekul reaktan itu sendiri.

Atau nama lainnya bisa juga kita nyatakan sebagai reaktivitas.

Jadi kalau misalkan suatu molekul reaktan itu cenderung reaktif.

Ya reaksinya akan berlangsung lebih cepat.

Dibandingkan dengan molekul yang less reaktif.

Reaksi antara hidrogen, hidrogen yang sama.

Tapi ini hidrogennya kita ganti dengan oksigen.