Dr. Grandprix Thomryes Marth Kadja, M.Si.

Video ini membahas hukum termodinamika ketiga yang menyatakan bahwa entropi padatan kristalin murni akan menjadi 0 pada suhu 0 absolut. Penting untuk memperhitungkan entropi dalam reaksi kimia, meskipun nilai entalpi unsur seperti O2 diabaikan. Perhitungan perubahan energi bebas Gibbs (delta G) dapat dilakukan dengan persamaan delta G = delta H - T delta S pada suhu 298K, atau dengan menghitung delta G F0 produk minus delta G F0 reaktan. Konsep ini memastikan bahwa semua spesies kimia memiliki nilai entropi positif, termasuk gas-gas sederhana seperti oksigen, nitrogen, dan hidrogen.

Oke, sekarang kita masuk ke hukum termodinamika ketiga.

Hukum termodinamika ketiga sebenarnya menyatakan bahwa

untuk padatan kristalin yang sempurna, tidak punya cacat,

maka entropinya akan sama dengan 0 pada suhu 0 absolut atau 0 kelvin.

Jadi padatan kristalin murni, padatan kristalin murni dan sempurna.

Jadi kita sudah belajar kemarin ya, padatan itu kan ada yang kristalin, ada yang amorf.

Padatan kristalin yang murni dan sempurna itu kalau susunannya betul-betul teratur,

Biasanya kalau suatu kristal, dia punya kecacatan tertentu.

Misalkan yang di sini harusnya ada atom, menjadi tidak ada misalkan.

Atau harusnya ada atom A, ada impuritis diisi oleh atom B misalkan.

Itu bentuk-bentuk kecacatan suatu padatan kristalin.

Nah, si hukum termodinamika ketiga ini menyatakan bahwa entropi harus sama dengan 0.

Suatu material yang teratur sempurna, itu syaratnya adalah dia padatan kristalin murni.

Perhatikan bahwa ketika kita menghitung delta H suatu reaksi,

itu kan kita mendefinisikan untuk senyawa-senyawa seperti O2.

N2, H2, itu nilai delta HF0-nya akan sama dengan 0.

Jadi dalam reaksi, biasanya ketika perhitungan delta H reaksi,

delta HF0 dari unsur-unsur seperti ini tidak diperhitungkan.

Nah, hal itu tidak boleh kalian lakukan pada perhitungan delta S reaksi.

Karena O2, H2, N2, atau molekul manapun, spesi kimia apapun,

pasti memiliki nilai keacakan atau nilai entropi.

Mungkin 0 hanya jika padatan, dan padatan itu harus kristalin.

Kristalinnya juga sempurna dan tidak cacat.

Sehingga secara praktis saya bisa bilang bahwa semua,

semua spesi kimia pasti ada nilai entropinya.

Jadi nanti perhatikan, misalkan CH4 gas tambah O2,

O2 gas menjadi CO2 gas tambah 2H2O liquid, misalkan.

Delta HF0 CO2 tambah 2 delta HF0 H2O minus delta HF0 CH4 saja, kan ya?

Oke pak, saya sudah bisa hitung delta H reaksi.

Saya sudah bisa hitung delta S reaksi juga.

Boleh tidak pakai persamaan yang tadi kita pelajari?

Delta G sama dengan delta H minus T delta S.

Kalau delta G 0, delta H 0, delta S 0, T-nya ya, 298K.

Cara yang kedua adalah kita menghitung sama persis.

Dengan perhitungan perubahan entropi reaksi.

reaksi akan sama dengan jumlah dari delta G F0 produk minus jumlah dari delta G F0 reaktan.

Dan ini perhatikan, delta G F0 sama seperti delta H F0.

Kalau kita menghitung molekul-molekul seperti O2, N2, H2.

Maka aturannya sama kembali ke delta H F0,

Karena definisinya delta G F0 adalah perubahan entropi,

yang menyertai pembentukan satu mol suatu spesies kimia.

Dari unsur-unsur pembentuknya pada keadaan standar.