Dr. Grandprix Thomryes Marth Kadja, M.Si.

Video ini membahas hukum laju terintegrasi dalam kinetika kimia. Hukum laju terintegrasi memungkinkan penentuan order reaksi dari satu eksperimen saja, tanpa perlu variasi konsentrasi seperti pada metode laju awal. Dengan menggunakan rumus yang sesuai, kita dapat menentukan order reaksi berdasarkan data yang ada. Grafik konsentrasi terhadap waktu dapat digambarkan sebagai garis lurus dengan kemiringan dan intercept yang mencerminkan order reaksi. Penggunaan correlation coefficient atau R2 mendekati 1 menunjukkan linearitas yang baik, mempermudah analisis order reaksi.

Sekarang kita akan membahas metode selanjutnya dalam analisis ataupun metode untuk penentuan order suatu reaksi.

Nah, sebelumnya kita sudah belajar mengenai metode laju awal.

Nah, pada kesempatan kali ini kita akan belajar yang disebut dengan hukum laju terintegrasi.

Jadi kalau di hukum atau di metode laju awal, kita akan variasikan konsentrasi.

Kemudian kita hitung laju awalnya dari setiap variasi konsentrasi yang ada.

Maka sebenarnya kan kita akan punya beberapa eksperimen ya.

Kemudian nanti akan terjadi variasi laju awalnya.

Dan kemudian nanti kita penentukan order reaktan maupun order reaksi berdasarkan data-data ini.

Cuma kan berarti kita harus melakukan beberapa kali eksperimen.

relatif lebih banyak jumlah eksperimen yang harus kita lakukan.

Tapi bagaimana jika kita hanya melakukan satu eksperimen.

Melakukan analisis menggunakan metode laju awal.

Dan cuma punya satu nilai laju awal atau initial rate.

Nah, disinilah hukum laju terintegrasi itu berperan.

kita bisa menentukan apakah suatu reaktan itu mempunyai order 0, 1, 2, dan seterusnya.

Kita akan menurunkan beberapa rumus atau beberapa persamaan dari laju terintegrasi ini.

Sekarang bayangkan bila reaksi A menjadi B.

Maka saya bisa tuliskan, nyatakan laju sebagai min D konsentrasi A per DT.

Hukum laju untuk order 0 kan R sama dengan K.

Atau R sama dengan K kali konsentrasi A pangkat 0.

Hanya kan konsentrasi A pangkat 0 selalu nilainya 1.

Nah, dari sini kan sebenarnya kita bisa lakukan rearrangement ya.

Saya bisa dapatkan D konsentrasi A sama dengan minus K DT.

Jika sudah seperti ini, maka kita tinggal integrasikan atau integralkan.

Atau konsentrasi reaktan pada T sama dengan 0.

Di sini, di sebelah kanan kita juga lakukan operasi integral.

Hasil integrasinya kita akan dapatkan apa?

Kan ini hasilnya menjadi minus KT minus K kali 0.

Maka perhatikan, kita akan dapatkan AT sama dengan.

AT sama dengan minus KT tambah konsentrasi A0.

Ini kan sebenarnya bentuk persamaan linear ya.

Dan A0 atau konsentrasi A0 adalah intercept.

Maka kalau saya gambarkan grafiknya, perhatikan.

Saya akan dapatkan garis lurus seperti ini.

Jadi kalau saya plot konsentrasi A terhadap T.

Bagaimana kita tahu ini garis lurus atau tidak?

Kan secara statistik kita dari regresi linear.

Atau kita bisa mendapatkan parameter yang disebut dengan R2 kan ya.

Coefficient korelasi dimana R2 harus mendekati 1.